Question

一道初中化学计算题……

有一瓶cuso4溶液100克，现向其中加入5.6克铁粉，恰好完全反应后，过滤只得到红色金属固体。
1.求生成红色固体质量
2.cuso4溶液的溶质质量分数
3.生成feso4溶液的溶质质量分数

Answer 1

氧气流就是O2的气流

生铁和钢都是铁的合金,生铁中炭的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.3%~2.0%之间

每转移2个电子，产生1个H2
∴生成氢气最少的一定是单位质量化合价最低的
即化合价÷原子量
∴是Zn

还哪里不明白？

Answer 2

1.因为只得到红色金属Cu 所以Fe完全反应 （Cu摩尔质量64g/mol Fe摩尔质量56g/mol）
Cu2+ +Fe=Cu+Fe2+
质量为6.4克

2.因为恰好完全反应，所以cuso4溶液的溶质质量分数=（6.4/64）*160/100=16%

3.假设溶液体积不变，feso4溶液的溶质质量分数=（5.6/56）*152/100=15.2%

Answer 3

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5.6g y z x
56 160 152 64
x=6.4g y=16g z=15.2g
(1)6.4g
(2)16g\100g=16%
(3)15.2g\100+5.6=14%

Answer 4

1: 靠，忘了硫酸铜+铁生成谁了，硫酸铁还是硫酸亚铁?把反应式写上，配平，看看几份铁生成几份铜，铜/铁=下角标的比，擦，术语忘了，反正就这意思，比如1份铁生成两份铜，就用5.6X2
2： 把铜的质量求出之后，相对原子质量，分子质量比，求出硫酸铜的质量，在除100克x100%就等于质量分数
3： 跟2一样求，如果反应之后全部生成硫酸铁的话，第一问的就是6.4K铜（如果铜的原子质量是64的话，多少年前学的，都忘了）

Answer 5

1. 6.35g
2. 15.95%
3. 15.31%