Question

【高中化学】离子浓度大小比较

Answer 1

溶液是电中性的，必须满足电荷守恒，即所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。据电荷守恒有：c(K+)
+
c(H＋)
=
c(OH―)
+
c(C6H5O-)，
如果PH
c(OH―)
则c(K+)
PH>7时，c(H＋)
c(C6H5O-)
PH=7时，c(H＋)
=
c(OH―)
则c(K+)
=
c(C6H5O-)

Answer 2

选a
hcl==h+
+
cl-
nh3*h2o==nh4+
+
oh-
h2o==h+
+
oh-
（中间那个符号，是可逆符号）
开始加入的时候，氯离子的浓度和氨根离子的浓度相同，因为氨根离子会与水中的氢氧根离子结合生成nh3*h2o,所以氯离子的浓度比氨根离子的浓度大，又因为氨根离子只是一小部分水解，而溶液本身又呈酸性（因为氨水和盐酸反应，生成强酸弱碱盐），所以氨根离子的浓度比氢离子的浓度大，氢离子的浓度比氢氧根离子的浓度大．
即c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-）

Answer 3

据电荷守恒有：c(K+)
+
c(H＋)
=
c(OH―)
+
c(C6H5O-)
故选项中阳离子总电荷大于阴离子总电荷，电荷不守恒。
PH
c(OH―)
故c(K+)
PH>7时，因c(H＋)
c(C6H5O-)
PH=7时，因c(H＋)
=
c(OH―)
故c(K+)
=
c(C6H5O-)