Question

有2道高一的化学题....

Answer 1

1.当生成的Fe2
与H2的质量比为112：1时,根据Fe的质量分数为56，而H2的相对分子质量为2，故两物质摩尔比n（Fe2
）：n（H2）=（112/56）：（1/2）=4：1
由于是加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，故Fe和Fe2O3都没有剩余，又由于有H2生成，说明Fe是过量的，足以将Fe3
离子还原为Fe2
离子。又Fe～H2，Fe～Fe2
，Fe2O3～2Fe3
～2Fe2
设n（Fe）=x，n（Fe2O3）=y
故有x
2y=4
x=1
解得x=1
y=3/2
m（Fe2O3）：m（Fe）=3/2×160：1×56=30：7
2.固体物质能够全部溶解并收集到标况下H2
2.24L，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色。都说明溶液中不存在Fe3
离子。
Fe将Fe2O3中的Fe3
离子完全变为Fe2
离子即
Fe～2Fe3
～3Fe2
收集到标况下H2
2.24L，即n（H2）=2.24/22.4=0.1mol
由Fe～H2得跟Fe3
反应后剩下的Fe还有0.1mol即5.6g
设与Fe3
离子反应的Fe为xmol，由Fe～2Fe3
～3Fe2
，2Fe3
～Fe2O3，得知Fe2O3也为xmol；故有56x
160x=27.2-5.6
解得x=0.1
所以(1)原有混合物中Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g
Fe2O3的质量为27.2g-11.2g=16.0g
（2）溶液中FeSO4物质的量为0.4mol