Question

几道高中化学题目

Answer 1

解析：此题主要考查“元素周期律推断及计算”具体如下：
1：
H的化合价为+1价
O的化合价为-2价
最高价含氧酸中R的化合价为最高价，氢化物中R的化合价为最低价。
设：R的化合价为x
所以列得计算式为：
n+x-2（2n-2）=0
解：x=3n-4
根据公式：最高正化合价-最低负化合价=8
所以：把公式变形：
最低负化合价=最高正化合价-8。
所以：（3n-4）-8=3n-12
答案：C
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2：
此题主要本着：原子结构来考虑问题即可。
具体如下：
A元素的最外层电子是a，次外层为b
根据电子排列原则：KLMNOPQ
只有K层排满后才可以排L层，L层再排满后才可以排M层。
所以b可能等于2或等于8
B的L层为a+b，且a+b=8
又因为：b=2或=8
带入上式：b=8不可能，b=2可能
所以把b=2带入上式中解得：a=6
所以：A元素为：a+b=8，为氧元素。
B元素一共排到了M层，所以K=2，L=8，M=4
所以B的原子序数为：2+8+4=14，所以为硅元素。
所以二者得到的化合物为SiO2
符合上面选项的为：B
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3：
此题的思维性较强。
由于最外层是次外层的a倍，所以该原子为两层电子。
且K=2
若a=1，则L=2
为：a+2
若a=2，则L=4
所以为2a+2
若a=3
则L=6
为3a+2
所以发现BD符合，仔细观察题可知a>1
所以B不符合。
答案：D
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答案：C
B
D

Answer 2

1）C
最高价含氧酸中R的化合价是：0-n+2（2n-2）=3n-4，故在气态氢化物中R元素的化合价为（3n-4）-8=3n-12
2）B
3）D