实验室不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取二氧化硫的原因是什么?
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因为SO2易溶于水：SO2+H2O=H2SO3（可逆）
SO2的实验室制法
反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应,18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4
SO2的实验室制法
反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应,18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4
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