Question

问关于共价化合物中原子最外层电子数问题

《名师一号》里有一道题 1 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 B H20 C SiCl4 D PCl2 看得出来它们都应该是共价化合物。可是共价化合物不一样是原子的最外层结构都有8个电子吗?为什么还这样问? 它有解释说，共价化合物中的原子是否达到8电子结构可用 最外层电子数+化合价的绝对值 这是为什么? 是否与电子的偏移有关系呢? 2 顺便说下离子化合物最外层电子数的判断方法。谢

Answer 1

1
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A:BF3
B:H2O
C:SiCl4
D:PCl2
应该选C
首先，共价化合物不一定所有的原子在稳定状态下都要达到8电子结构。这道题中，BF3是明显的缺电子化合物，B的外层电子数为6;H2O中O达到了8电子结构，而H是二电子稳定结构，因为H外层只由一条轨道，顶多容纳两个电子，形成和He一样的稳定结构。同样，D中如果是PCl3则恰好满足8电子结构，PCl2自然就不满足了。其实有很多共价化合物都不满足8电子结构而可以达到分子自身稳定的。比如O2，完全可以写出使两个氧原子达到8电子结构的电子式，但事实上两个O原子之间是一根单键，都不是8电子结构。
至于你书上提到的“最外层电子数+化合价的绝对值”的方法，其实就是因为一般原子最外层电子数都不能超过8，比如SiCl4中，Si原本最外层电子数为4，只能在容纳4个电子，因此形成化合物后就会对应形成4价，所以电子数和化合价之和就是4+4=8，达到了8电子结构。
离子化合物的方法和共价化合物类似，其实只要画一下原子结构就可以看出来了。只不过一些金属离子在失去价电子后，最外层就是原来的次外层了。
还有你的另一道题，D:F2确实也达到了8电子稳定结构，但是题干上说要求达到8电子结构的化合物，F2是单质，不是化合物~~做题要仔细啊……