Question

盐类水解的实质与规律

Answer 1

谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
第一，同浓度，同温度，比较不同盐类的水解平衡常数Kh，Kh越大，水解程度越大。
或者说，同浓度同温度下，比较组成它们弱酸根（或弱碱阳离子）离子对应的弱酸（或弱碱）的电离平衡常数Ka（或Kb）的大小，Ka越小，酸性越弱，它和强碱发生反应生成的盐的碱性就越强，水解程度越大。
可以用一个公式来概括：Kh＝Kw/Ka。
至于具体Ka数值，需要查化学手册才知道。
第二，同一个盐，在温度不变的情况下，浓度越大，水解程度越小，越加水稀释，水解程度越大。
第三，同一个盐，在浓度固定的前提下，温度越高，水解程度越大。