Question

高二 化学 化学26 请详细解答,谢谢! (10 18:18:31)

  在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)--2SO3(g)。 (1)在500。C时，将a mol SO2与b mol O2以体积比3:2通入容积为5L的密闭容器中。 反应进行至10min时，测得n(SO2)=8 mol，n(SO3)=4 mol，则b=( )。 反应进行至10min时，测得反应热392kJ，则上述热化学方程式中的*H=( )kJ/ mol。 10min内平均速率v(SO2)=( )kJ/ mol/min。 反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始时压强的0.715，则平衡时c(SO3)=( ) Mol/L，SO2的转化率K1=( )。 (2)当反应温度，起始时SO2与O2的物质的量均与(1)相同时，将混合气体通入恒压容器中。达到平衡时，SO2的转化率K2与(1)中SO2的转化率K1的关系是K2( )(大于，等于或小于)K1。     (要分析过程)    

Answer 1

(1)①8
②0.08
mol·(L·min)-1
③95%
(2)＞
解析:
(1)
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
起始物质的量/mol
a
b
0
转化物质的量/mol
2x
x
2x
10
min时物质的量/mol
8
4
①a-
2x=8，2x=4，故a=12，又a∶b=3∶2，故b=8。
②v(SO2)=4
mol/(10
min×5
L)=0.08
mol·(L·min)-1;③设平衡时SO2转化的物质的量为2y
mol，依题意可得(a+b-y)/(a+b)=0.715，解得y/a=0.475，平衡时SO2的转化率为α1=2y/a=95%。
(2)
我们可以通过建立一个假想的中间状态来快速解题。一个恒温恒容，一个恒温恒压，然后再比较二者就可以得出答案了。恒温恒压可以看成在恒温恒容的基础上加压平衡正向移动而成，故α2＞α1。