在100ml0.1mol的氨水中加入1.07gnh4cl后,溶液的ph是多少?在此溶液中再加入1
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通过摩尔质量和体积计算初始情况下：
NH4+------H+ + NH3
0.2mol/L 0 1mol/L
0.2-x x 1+x
NH4的pka很小约为9.25,ka=5.6*10^-10=(1+x)*x/(0.2-x);由于x是很小的数值,因此近似为
5.6*10^-10=(1+x)*x/(0.2-x)=x/0.2;x=2.8*10^-9mol/L,因此pH=8.55
NH4+------H+ + NH3
0.2mol/L 0 1mol/L
0.2-x x 1+x
NH4的pka很小约为9.25,ka=5.6*10^-10=(1+x)*x/(0.2-x);由于x是很小的数值,因此近似为
5.6*10^-10=(1+x)*x/(0.2-x)=x/0.2;x=2.8*10^-9mol/L,因此pH=8.55
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鼎宸环保
2024-10-10 广告
[NH4+] = (1.1/53.5)/0.1 ；[NH3] = 0.2 mol/L pH = pK - lg [NH3]/[NH4+] 查到K后，求出pH 向此溶液中加入0.2L的水时，浓度为： [NH4+] = (1.1/53.5)/（...
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本回答由鼎宸环保提供
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