四个热力学基本公式适用条件是什么
条件为封闭体系，不做非体积功。公式在可逆的状况下推出，但实际应用不需要可逆。
热力学主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质 ，它提示了能量从一种形式转换为另一种形式时遵从的宏观规律，总结了物质的宏观现象而得到的热学理论。热力学并不追究由大量微观粒子组成的物质的微观结构，而只关心系统在整体上表现出来的热现象及其变化发展所必须遵循的基本规律。
制约关系除与物质的性质有关外，还必须遵循一些对任何物质都适用的基本的热学规律，如热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律 等。
扩展资料：
热力学在系统平衡态概念的基础上，定义了描述系统状态所必须的三个态函数：热力学温度T、内能U和熵S。热力学第零定律为定义和标定温度奠定了基础；热力学第一定律定义了态函数内能；第二定律引进了态函数熵和热力学温标；热力学第三定律则描述了系统的内能和熵在绝对零度附近的性状。
第三个物体的温度变化通常是通过该物体的某一个可观测的物理性质的变化加以标志的。但此性质必须随物体的冷热程度有显著和单值的变化。
如以液体体积变化作为温度变化标志的液体温度计，以气体压强、气体体积、电阻、温差电势和光的亮度等作为温度变化标志的定压气体温度计、定容气体温度计、电阻温度计、热电偶温度计和光学高温计等。温度数值的标定方法称为温标，温标按其标定温度方法的不同，可分为经验温标、理想气体温标和热力学温标。
四个并不是都有公式的，适用条件如下。
2、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 公式S=Q/T
3、热力学第三定律——绝对零度不可完全达到但可以无限趋近。公式S=KlnQ
4、热力学第零定律——若两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。
扩展资料：
1、虽然是由可逆过程得到dU=TdS-pdV等4个热力学基本公式，但是他们的适用范围并不只限于可逆过程，他们的适用范围是“只有体积功存在的均相封闭系统”。
2、热力学第一定律是能量守恒定律。
热力学第二定律有几种表述方式： 克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。以及熵增表述：孤立系统的熵永不减小。
热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零， 或者绝对零度（T=0K）不可达到。
参考资料来源：百度百科--热力学三大定律
