Question

CH3COOH溶液与 NaOH溶液体积相同，NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

CH3COOH溶液与 NaOH溶液体积相同，NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L,那么 当CH3COOH溶液的物质的量浓度为多少时，混合液为中性（中性就认为是PH=7)? （CH3COOH的电离平衡常数为1.75*10^-5）

Answer 1

a、因醋酸电离使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以溶液中由水电离产生的h+浓度小于1×10-7mol/l，故a错误；
b、等体积混合后，c（ch3coo?）+c（ch3cooh）═0.1mol/l，c（na+）═0.05mol/l，故c（ch3coo?）+c（ch3cooh）-c（na+）=0.05mol/l，故b正确；
c、因溶液呈酸性，所以溶液中ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度，故c错误；
d、因ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度，所以离子浓度关系为c（ch3coo?）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh?），故d错误；
故选：b．

Answer 2

答：
【1】计算式
：
7.00
=
pKa
+log
（1/Ca）=
4.76
+
pCa
=
pKa
+log
（1/Ca）
pCa=7.00
-
4.76
=
2.24
【2】当
CH3COOH
溶液的
物质的量浓度
为
5.75
x10
^-3
mol/L
时，混合液为中性。