Question

制备三草酸合铁K2C2O4需要在加入H2O2前加入,而H2C2O4则需在加入H2O2后加入为什么？

Answer 1

（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是亚铁离子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解，故答案为：抑制Fe2+水解；
（2）淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是，取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤完全，否则不完全，
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤完全，否则不完全；
（3）温度较高时，H2O2分解，加6%的H2O2时，温度不能过高，温度过低反应速率小，故答案为：温度太高双氧水容易分解或温度太低反应速率太慢等；
（4）①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250ml容量瓶；胶头滴管；
②若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高，加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+，故答案为：偏高；将Fe3+全部还原成Fe2+；
③MnO4-能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步骤3中发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
④测定实验需要重复进行几次去几次的平均值，避免实验误差的产生；需要重复步骤二、步骤三操作1～2次，故答案为：重复步骤二、步骤三操作1～2次．

Answer 2

没有看到原题，不知道你前半句的意思，但是后半句，草酸如果在双氧水之前加入的话，会被氧化成二氧化碳，就等于没有加入草酸。工业流程题可不能直指看一个空，要联系整个工业流程，整体分析才可以。

Answer 3

K2C2O4主要作用是两个，一是保持酸碱性，二是与已经氧化成Fe3+的离子配合。H2C2O4的作用是溶解氢氧化铁，生成Fe3+，然后再配合