在原电池电动势的测定实验中,原电池电动势的用途
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在原电池电动势的测定实验中,原电池电动势的用途是:
1、原电池电动势用来在外电路使电子发生定向移动,形成电流。
2、原电池电动势用来形成稳定电压。
3、原电池电动势用来提供测定实验中需要的电能。
扩展资料
原电池电动势测定实验的误差:
1、调节电桥平衡的操作时间应尽可能的短,否则电极上较长时间的有电流通过,会发生电池反应使得溶液浓度下降、电极表面极化,这样可逆电极变成不可逆的,会给实验带来较大误差。
2、实验过程中,恒温槽温度存在波动,会造成不稳定,温度会0.2℃左右波动。④恒温槽温度存在波动,所以在实验测定过程中,电池反应并不完全是在同一温度下进行,进行数据处理时也会带来一定的误差。
3、本实验的理论参考数据是在标准状况下的数值,而实验过程中的温度和大气压都有变化,所以也存在一定的误差。
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原电池电动势的测定应用
华锐07级化学班
李宝山
20077051003
一、实验目的:
1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用。
2.了解可逆电池电动势的应用。
二、实验原理:
1.原电池是由正,负两个电极和相应电解质溶液组成,电池反应中正极起还原作用,负极起氧化作用,电池反应是电池中两个电极反应的总和。电池电动势不能直接用伏特计来测量,因为当伏特计与待测电池接通后,整个线路中便有电流通过,电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降,并在电池两极发生化学反应,溶液浓度发生变化,电动势数值不稳定,所以只有在无电流通过的情况下进行测定,即采用对消法。
2.原理示意图:
3.计算方法:
(1)求溶液ph:hg-hg2cl2/饱和kcl溶液//饱和有醌氢醌的未知ph溶液/pt
ph=[ψ◎q
•qh2-e-ψ(饱和甘汞)]÷(2.303rt/f)
(2)求ksp:ag-agcl/hcl(0.100m)//agno3(0.100m)/ag
lgksp=lgaag+
+
lgacl-
—
ef/2.303rt
三、仪器与药品:
1.
仪器:电位差计
直流辐射式检流计
铂电极
银电极
饱和甘汞电极
稳压直流电源
导线
标准电池
盐桥
小烧杯若干
2.
药品:
hcl(0.100m)
agno3(0.100m)kcl饱和溶液
醌氢醌
未知ph溶液
四、实验步骤
:
本实验测定如下两个电池的电动势:
1:
hg-hg2cl2|饱和kcl溶液||饱和有醌氢醌的未知ph溶液|pt
2:ag-agcl|hcl(0.100m)||agno3(0.100m)|ag
①取事先准备好的铂电极,饱和甘汞电极,银-氯化银电极,使用前用蒸馏水淋洗干净,两个盐桥做实验备用。
②少量的醌氢醌固体加入待测的未知溶液使成饱和溶液,然后插入干净的pt电极即可。
③电动势的测定:(1)将标准电池,未知1,未知2及检流计分别接到电位差计上。
(2)组装完成,将电位计电压接内附,另一个为外接,毫安表灵敏度调到0.1,接通电源,调好检流计光点的零位。
(3)将旋钮调至“断”,再调节r1为最大,再将旋钮调至“标准”,观察电流计的光标位置,反复调节直到光标为零。
(4)保持r1不变,调节r2,是旋钮为未知1,观察毫安表的光标位置,如此反复调节ex,测三次求平均值。
(5)将旋钮位置调至未知2,同上操作,测三次求平均值。
(6)实验完毕后,必须把盐桥放在水中加热使溶解,洗净,其他各仪器复原,检流计必须短路放置。
五、数据处理
:
1
.由电池(1)求未知溶液的ph:
ph=[ψ◎q
•qh2-e-ψ(饱和甘汞)]÷(2.303rt/f)
=0.8341
2.
由电池(2)求agcl的ksp
lgksp=
lgaag+
+
lgacl-
—
ef/2.303rt=-11.5484
ksp=2.8288×10-12
六、
实验讨论:
1.在测量电池电动势的过程中,检流计光点总往一个方向偏转,则可能是工作电源指向内接。
2.醌氢醌溶解度小,加入少量即可。
3
.检流计不用时要短路,不要浪费电池,按旋钮时间要短,不超过1s,防止过多电流通过电池,造成极化现象,破坏电池的电化学可逆状态。
4.计算时考虑t对实验结果的影响,因数据太小,处理时要保持4位,减少误差。
华锐07级化学班
李宝山
20077051003
一、实验目的:
1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用。
2.了解可逆电池电动势的应用。
二、实验原理:
1.原电池是由正,负两个电极和相应电解质溶液组成,电池反应中正极起还原作用,负极起氧化作用,电池反应是电池中两个电极反应的总和。电池电动势不能直接用伏特计来测量,因为当伏特计与待测电池接通后,整个线路中便有电流通过,电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降,并在电池两极发生化学反应,溶液浓度发生变化,电动势数值不稳定,所以只有在无电流通过的情况下进行测定,即采用对消法。
2.原理示意图:
3.计算方法:
(1)求溶液ph:hg-hg2cl2/饱和kcl溶液//饱和有醌氢醌的未知ph溶液/pt
ph=[ψ◎q
•qh2-e-ψ(饱和甘汞)]÷(2.303rt/f)
(2)求ksp:ag-agcl/hcl(0.100m)//agno3(0.100m)/ag
lgksp=lgaag+
+
lgacl-
—
ef/2.303rt
三、仪器与药品:
1.
仪器:电位差计
直流辐射式检流计
铂电极
银电极
饱和甘汞电极
稳压直流电源
导线
标准电池
盐桥
小烧杯若干
2.
药品:
hcl(0.100m)
agno3(0.100m)kcl饱和溶液
醌氢醌
未知ph溶液
四、实验步骤
:
本实验测定如下两个电池的电动势:
1:
hg-hg2cl2|饱和kcl溶液||饱和有醌氢醌的未知ph溶液|pt
2:ag-agcl|hcl(0.100m)||agno3(0.100m)|ag
①取事先准备好的铂电极,饱和甘汞电极,银-氯化银电极,使用前用蒸馏水淋洗干净,两个盐桥做实验备用。
②少量的醌氢醌固体加入待测的未知溶液使成饱和溶液,然后插入干净的pt电极即可。
③电动势的测定:(1)将标准电池,未知1,未知2及检流计分别接到电位差计上。
(2)组装完成,将电位计电压接内附,另一个为外接,毫安表灵敏度调到0.1,接通电源,调好检流计光点的零位。
(3)将旋钮调至“断”,再调节r1为最大,再将旋钮调至“标准”,观察电流计的光标位置,反复调节直到光标为零。
(4)保持r1不变,调节r2,是旋钮为未知1,观察毫安表的光标位置,如此反复调节ex,测三次求平均值。
(5)将旋钮位置调至未知2,同上操作,测三次求平均值。
(6)实验完毕后,必须把盐桥放在水中加热使溶解,洗净,其他各仪器复原,检流计必须短路放置。
五、数据处理
:
1
.由电池(1)求未知溶液的ph:
ph=[ψ◎q
•qh2-e-ψ(饱和甘汞)]÷(2.303rt/f)
=0.8341
2.
由电池(2)求agcl的ksp
lgksp=
lgaag+
+
lgacl-
—
ef/2.303rt=-11.5484
ksp=2.8288×10-12
六、
实验讨论:
1.在测量电池电动势的过程中,检流计光点总往一个方向偏转,则可能是工作电源指向内接。
2.醌氢醌溶解度小,加入少量即可。
3
.检流计不用时要短路,不要浪费电池,按旋钮时间要短,不超过1s,防止过多电流通过电池,造成极化现象,破坏电池的电化学可逆状态。
4.计算时考虑t对实验结果的影响,因数据太小,处理时要保持4位,减少误差。
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首先,可以获得热力学函数的改变值.其次,可以用于计算化学反应的平衡常数,弱酸和弱碱的离解常数,难溶盐的溶解度等,还有电解质的活度,活度系数,离子迁移数等.
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没有什么用途 基本上就是被电压表测量电动势 之后测内部电阻 的 也可以理解为提供电源
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