Question

麻烦看看这道题，关于化学电极反应问题的疑问？

关于D选项为什么不对
谢谢

Answer 1

题中已经给出了充放电方程如下：
4Na+3CO₂ ⇌ 2Na₂CO₃+C（向右为放电，向左为充电）
你需要做的就是正确拆分该方程式变成正负两个电极反应式。
从方程中我们可以轻易判断，在放电反应的反应物中：
钠被氧化，失去电子，因此钠是负极；
二氧化碳获得电子，被还原成碳，因此二氧化碳是正极。
那么，反应物中有碳酸根吗？碳酸根明明是放电反应的生成物好吧！
因此，正确的正负两个电极反应式应该为：
正极：3CO₂+4e⁻=2CO₃²⁻+C
负极：Na-e⁻=Na⁺（或：Na=Na⁺+e⁻）
D选项错误在把碳酸根算进了负极反应的反应物中，其实碳酸根根本就不到负极去，它一直呆在正极。而负极反应生成的钠离子会游离到正极，与碳酸根结合成碳酸钠，沉积在正极的碳纳米网上（C选项内容）。
离子的荷质比越大，越容易定向迁移。你用物理学思维想想：
相同质量的离子，带电荷越多，受到电荷引力越大，加速度越大，跑得越快；
相同电荷的离子，受电荷引力相同，但质量更小的离子加速度更大，跑得更快。

追问

太谢谢了，听你一提醒钠离子沉积在碳纳米网上我就明白了
那这样最后两句话也就是解释为什么钠离子会沉积在碳纳米网上吧，感谢。

追答

客气了，谢谢采纳