向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中和的反应方程式,最好来点儿讲解的
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电离NaHSO4=Na++H++SO42- Ba(OH)2==Ba2++2OH-
如果NaHSO4过量,Ba(OH)2电离的离子按照比例参加反应也就是说Ba2+和一份硫酸根,二份OH-与两个H+反应,即2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
如果Ba(OH)2过量,NaHSO4电离的离子按照比例参加反应,H+消耗一份OH-硫酸根消耗一份Ba2+即H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4
如果NaHSO4过量,Ba(OH)2电离的离子按照比例参加反应也就是说Ba2+和一份硫酸根,二份OH-与两个H+反应,即2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
如果Ba(OH)2过量,NaHSO4电离的离子按照比例参加反应,H+消耗一份OH-硫酸根消耗一份Ba2+即H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4
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