Question

给我讲一下初三化学溶液中离子共存的问题.？

Answer 1

能够生成沉淀,微溶物,气体,水的两种或以上就不能共存,其他基本都可以,4,氧化还原、沉淀、气体,1,离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：
（1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓；
（6）Ca2++CO32-→...,1,首先，溶液中的离子若要共存，则一定是无法相互反应的。
由复分解反应发生的条件，也就是：两种化合物互相交换阴阳离子生成两种新的化合物——反应生成物中必须有沉淀，气体，水之一生成。由此可知，若溶液中含有的离子可以组成以上三种物质之一的话则无法共存。
不知道你明白了没...我给你举几个例子吧。
若在碳酸钠【Na2CO3】的溶液中：显然Na+与CO3-是无法形成沉淀气体水之一的。若...,1,①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（...,0,初中常见的有H+与OH- Ca2+与CO32- Ba2+与SO4 2- Ag+与Cl- Cu2+与OH- Fe3+与OH- Fe2+与OH- Ba2+与CO32- ...要判断是否能反映就要看这二种离子是否能反应 能反应就不能共存 不能反应就能共存要记住下面几句话就能判断初中阶段离子是否的共存钾钠铵硝溶，（钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐都能溶于水，也是就这四种离子都可以和其他离子共存于水中，溶于水...,0,