Question

常温下,用0.1000 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•？

Answer 1

从滴定开始至pH 4.76前符合此关系.
该滴定分为四个过程,
1）滴定前（pH=2.8)
2）滴定开始至pH 4.76
3) pH4.76至化学计量点(pH=8.7)
4）化学计量点后
三个pH值由弱酸碱PH公式计算得出.
1. HAc 的pka为4.76,即pH在4.76前,[HAc] > [Ac-] ,pH在4.76时,[HAc] = [Ac-],pH>4.76,[HAc] < [Ac-]
2. 在pH=7前,[H+]>[OH-] ,直到pH=7时,[H+]=[OH-] .
3. 在化学计量点前,[Ac-] > [Na+] ,化学计量点时 [AC-] = [Na+]
4. 由弱酸Ka公式计算得,滴定前(pH=2.8)时,[H+] 约等于[Ac-] ,滴定开始后,[H+]旋即被碱消耗,而[Ac-] 解离开始增加.可以视作滴定开始后[Ac-] > [H+]
综上,出现 c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 情况时间为,滴定开始至pH=PKa=4.76前.,1,常温下,用0.1000 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L－1 CH3COOH
滴定过程中何时出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)?又是为何