Question

氧化还原反应知识点

Answer 1

1.氧化还原反应实质：发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应）。

氧化还原反应不一定是得失氧原子，而是任何降低价态或升高价态的任何元素都可以成为氧化或还原（反应）。某物质中的任何元素失去电子（即化合价升高）的反应叫氧化反应/有元素化合价降低（得电子）的反应叫还原反应，既得电子又失电子的反应叫氧化还原反应。

2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物

氧化还原反应（原电池中的氧化还原）

还原性：还原剂>还原产物>氧化产物

3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

4．不交叉原则：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态

5．强则优先原则：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应

6. 归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。

还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

7.氧化还原反应中各物质关系：

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。

注意（此处以氧原子为例）。口诀：升失氧还，降得还氧