求文档: 化学必修2从第一章到第最后一章各章复习提纲及试题
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第二章 化学反应和能量复习学案
第一节 化学能与热能
学习目标：
1 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解吸热反应和放热反应。知道常见的吸热反应和放热反应。
2通过生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
归纳与整理
1．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物的化学键要 能量； 是化学反应中能量变化的主要原因。
2．一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 。
具体情况:
a 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应放出能量；
b 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应吸收能量。
3．化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，吸热或者放热。例如Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl之间的反应、灼热的碳和水制取水煤气的反应以及KClO3的分解等都是 反应；例如活泼金属和酸反应、物质的燃烧反应以及酸碱中和反应等都是 反应。
第二节 化学能与电能
学习目标：
1 掌握原电池的形成条件，准确判断原电池的正负极，并学会书写简单原电池的电极反应。
2 了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池
归纳与整理
1.原电池的构成条件
① 不同的两种金属(或金属与石墨)构成电极；
② 溶液；
③构成 电路。
2．如何判断原电池正、负极？
（1）依据原电池两极材料：
较活泼的金属作 极（K、Ca、Na太活泼，一般不能作电极）；较不活泼的金属或可导电的非金属（石墨）等作 极。
（2）根据电子流向或电流方向：
电子流出或电流流入的一极是 极，电子流入或电流流出的一极是 极。
（3）根据内电路离子的迁移方向：阳离子移向原电池的 极。
（4）根据原电池中电极反应或总反应方程式判断：
负极 （填失去或得到）电子→化合价 →还原剂；
正极 电子→化合价 →氧化剂。
3．书写原电池的电极反应式（以Cu、Zn、H2SO4溶液构成的原电池为例）
正极是 ，发生 ，电极反应是 ；
负极是 ， 发生 ， 电极反应是 ，
总的反应式(离子方程式)是 。
第三节 化学反应的速率和限度
学习目标：
1 认识化学反应的速率和化学反应的限度。
2．了解化学反应速率的概念及表示方法，认识浓度、压强、温度、催化剂和固体表面积对化学反应速率的影响。
归纳与整理
1．如何表示化学反应速率？
（1）表示方法：用单位时间内反应物 的减少量或者生成物 的增加量来表示，浓度用 为单位，时间常用 、 或者 为单位，那么化学反应速率的单位就是 、 或mol/(L•h)。
（2）化学反应速率的数学表达式为：v= 。
化学反应速率是 速率（填“平均”或“瞬时”），而不是 速率；
2．影响化学反应速率的因素有哪些？
外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等。
（1）浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ；减小反应物的浓度, 化学反应速率 。
（2）压强：在其他条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率 ；反之则慢。
（3）温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。
（4）催化剂：使用催化剂，化学反应速率 。
自我检测
1．化学反应速率主要由物质本身的性质决定的，影响化学反应速率的因素还有
、 、 、 、 等。
2．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
3．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
4．在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
5．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以N2的浓度变化表示的反应速率为 。
6．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实 例 影响速率的因素 如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应
比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
7．在28℃时，鲜牛奶约4 h变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶要48 h后才变酸。原因是 。
8．燃料充分燃烧的条件是 。
必修2第三章有机化合物复习学案
班级 姓名 座号
一、有机化学基本概念复习学案
（一）有机物的概述
1、 有机物的概念：_____________________________________________________
2、 组成元素：__________________________________________________________
3、 结构及性质特点：_____________________________________________________
________________________________________________________________________
练习1、大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是 （ ）
A. 只有非极性键 B.只有极性键 C.有非极性键和极性键 D.只有离子键
练习2、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ ）
A.ⅡA族 B.ⅢA族 C.ⅣA族 D.ⅤA族
（二）有机化学中几个重要的原理及概念
1、“价键守恒”原理即碳四键、氧二键、氢一键，这是推导、书写结构式的重要依据。（可用于判断有机物的结构简式是否正确）
2、官能团原理：（决定有机物化学性质的原子或原子团）官能团决定性质，有什么样的官能团就有什么样的性质。有机物是按官能团来分类的。这一原理是进行有机物性质、结构推理的重要依据。
3、 同系物和同分异构体
同系物：_______相似，分子组成上相差_________________________的物质
同系物的三要素：结构相似、组成相差、一般指有机物
注意：由于同系物结构相似，所以_________相似。同系物具有相同的通式，但通式相同的有机物不一定互为同分异构体。
同分异构体：________相同，_________不同的 （单质或化合物）（三要素）
练习3、请判断下列物质的相互关系（A、同位素 B、同素异形体
C、同系物 D、同分异构体）
⑴O2与O3 （ ） ⑵ 12C 与13C （ ）
⑶CH4与C15H32 （ ） ⑷C2H4与C20H40（ 链状）（ ）
⑸ 与 （ ）
练习4、下列有机物互为同分异构体的一组是（ ）
A
B、 CH3CH2NO2和 H2N—CH2—COOH
C、C60 与C70
D 和
常见同分异构体的类别及书写
1、 类别：______________ 、___________________、______________________
2、 书写：a、碳链异构（碳链由长到短、支链由整到散、位置由心到边）
b、类别异构 c、位置异构
练习5下列各组物质与CH3CH2C(CH3)2CH2CH3互为同分异构体的是（ ）
A. B.
C. D
有机物的一氯代物的种类
⑴方法：找出有多少种不同的氢原子
⑵关键：对称氢原子的确定
⑶规律：A:同一个碳原子上的氢原子是完全对称的
B:与同一个碳原子相连的甲基上的氢原子是完全对称的
C:结构对称的碳原子上的氢原子
（三）有机物的命名及有机化学用语
命名：习惯命名法和系统命名法
1、习惯命名法
碳原子数在1～10之间的，依次用天干：_____________________________
碳原子数大于10时，用十一，十二……还有戊烷（正、异、新）
有机化学用语：包括分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式，通式、化学方程式。
以乙烯、乙醇为例，分别写出它们的分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式：
乙烯：
乙醇：
【巩固练习】
1、 关于有机物种类繁多的原因，不正确的是
A、碳原子有四个价电子，可以与其他原子形成四个共价键
B、碳原子彼此可结合成长链 C、组成有机物的元素种类很多
D、有机物容易形成许多同分异构体
2、下列叙述正确的是
A．组成可由通式表示的物质互为同系物
B．各元素的质量分数相同的物质一定是同系物
C．同系物之间互为同分异构体
D．两个相邻同系物的相对分子质量相差14
3、 下列各组中的两种有机物一定是同系物的是
A．C2H4和 B．C2H4和C3H6
C．C4H6和 D．CH3Cl和C2H5Cl
4、3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
5、机物A能与1摩尔氢气发生加成，反应的产物是
,A可能的结构简式
二、烃复习学案
一、知识网络：
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
______________________
____________________
烃的来源：石油：成分：_________ ____________ _____________
状态：大部分是液态烃，溶有少量气态烃和固态烃
二．综合点拨
1． 各类烃的代表物比较
代表物 化学式及结构简式 分子结构特点 化学性质
甲烷
乙烯
苯
2、几个重要实验
I 实验室蒸馏石油的装置和操作：
（1） 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、冷凝器、锥形瓶；
（2） 温度计的位置：水银球上端应与蒸馏烧瓶支管处相平，以用于测量蒸气的温度；
（3） 加入几片碎瓷片：以防液体暴沸。
（4） 进出水方向：下进上出，与蒸气形成逆向热交换。
II 苯的溴代
原理：
3、烃的燃烧规律及计算
燃烧耗氧量规律
根据燃烧通式： 可得如下规律：
①物质的量相同的烃燃烧
（x+y/4）越大，耗O2越多。即1molC耗1mol O2;4molH耗1mol O2.若两种烃的（x+y/4）相等，则耗量相同。
②等质量的烃完全燃烧，其耗氧量取决于_________
5、相关方程式及反应类型
甲烷：与CI2反应：①___________________________________________________
②___________________________________________________
③___________________________________________________
④______________________________________类型：（ ）
乙烯：实验室制法：________________________________________________________
使酸性KMnO4褪色（不要求方程式）类型：（ ）
与溴水反应：_________________________________类型：（ ）
制乙醇：_____________________________________类型：（ ）
制溴乙烷_____________________________________类型：（ ）
制聚乙烯：___________________________________类型：（ ）
苯及苯的同系物
与溴反应（液溴）：_______________________________类型：（ ）
与硝酸反应：____________________________________类型：（ ）
与氢气反应：____________________________________类型：（ ）
燃烧：__________________________________________类型：（ ）
制取TNT：_____________________________________类型：（ ）
【巩固练习】
1、燃烧等质量的下列物质，消耗的O2最多的是
A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C6H6
2、燃烧等物质的量的下列物质，消耗的O2最多的是
A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、
3、除去乙烷中混有少量乙烯的方法正确的是
A、通入水中 B、通入澄清石灰水中 C、通入溴水 D、混入氢气进行光照
4、下列实验过程中，需用温度计，且应将温度计的水银球插入反应混合液中的是
A、由苯制取硝基苯 B、由乙醇制取乙烯
C、乙炔的实验室制法 D、石油的分馏
5、列各类烃中，碳、氢两元素的质量比为一定值的是
A、烷烃 B、烯烃 C、炔烃 D、芳香烃
6、列关于乙烯的叙述，正确的是
A、乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面
B、乙烯分子中碳碳双键的能量是乙烷分子中碳碳单键的两倍
C、乙烯分子中键的夹角是180° D、可作水果的催熟剂
7、香烃是指
A、具有芳香气味的烃 B、分子里含有苯环的各种有机物的总称
C、苯和苯的同系物的总称 D、分子中含一个或多个苯环的烃
8、下列反应中，属于加成反应的是
A、乙烯在空气中燃烧 B、乙烯使酸性高锰酸钾褪色
C、乙炔使溴水褪色 D、苯与液溴反应
9、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 ①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯 ④由苯制硝基苯、由苯制溴苯
A、只有②③ B、只有③④ C、只有①③ D、只有①④
10、下列各分子中，构成分子的原子不处在同一平面上的是
A、甲烷 B、乙烯 C、乙炔 D、苯
11、气态烃A100毫升，最多可与200毫升氯化氢气体发生加成反应生成B，1摩尔B最多可与4摩尔氯气发生取代反应，则A为
A、CH2=CH2 B、CH≡CH C、CH2=CHCH3 D、CH3C≡CH
12、物质的量相等的戊烷、苯和苯酚（C6H5OH）完全燃烧消耗氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、z的关系为
A、x＞y＞z B、y＞z＞x C、z＞y＞x D、y＞x＞z
三、烃的衍生物复习学案
官能团决定性质——复习有机化学的法宝
官能团的衍变关系
官能团： 。写出你学过的官能团及其名称：（ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 。
一、知识网络：
二、有机化学基本反应类型：
三、几类典型的衍生物
1、醇
[思考]醇的性质有哪些？它们在反应中与醇分子结构的哪部分有关？写出与下列键相关的化学方程式。
①
②
②③
①④
[练习]写出分子式为C5H12O的醇的所有同分异构体的结构简式，并指出：
①能被氧化成醛的有： 。
②能被氧化，但不能生成醛的有： 。
③不能被氧化的有： 。
④不能发生消去反应的是： 。
2、乙酸：酯化反应的机理是： 。
在酯化反应的实验中饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4各起什么作用？
3、酯
[想一想] 酯的水解反应属于什么反应？反应条件如何？分别在酸性或碱性条件下反应产物是否相同？各生成什么物质？
四、几种需要了解的重要有机物
1、 醇类：甲醇（毒性，工业酒精中的有毒物）
2、 醛类：甲醛（毒性、居室污染物）
3、 酯类：油脂（硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯；氢化和皂化反应）
五、重要的实验：
酯化反应：（1）浓H2SO4作催化剂、吸水剂；（2）导气管不能直接伸入Na2CO3溶液中，以防倒吸；（3）用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的目的是可除去酯中乙酸、乙醇等杂质，同时使分层现象明显；（4)乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液上层，说明乙酸乙酯的溶解度小于水的溶解度，且分层可用分液漏斗加以分离。
六、几个典型的规律：
1、 能使溴水褪色的：（1）因萃取而褪色：CCl4、苯等；（2）因发生加成反应而褪色：含有碳碳双键和碳碳叁键的物质；（3）因发生氧化还原反应而褪色：含有醛基的物质；
2、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的：____________________________________ 。
3、 需要水浴加热的：_____________________________________________________。
4、 需要温度计的：_______________________________________________________。
5、 与钠反应产生H2的： 。
6、 能NaOH等强碱反应的： 。
7、 与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物：___________ 。
【练习】
1、下列的结构简式正确的是
A、CH3COH B、 CH3CH2OH C、HO—CH3CH3—OH D、CH2CH2
2、能用分液漏斗将下列物质分离的是
A、乙醇和水 B、乙醛和水 C、乙醇和乙醛 D、苯和水
3、将ag的铜丝灼烧变黑，趁热放入物质B中，铜丝变为红色，且质量不变，则B为 A．盐酸 B．乙醇 C．醋酸 D．硝酸
4、下列反应属于消去反应的是
A．乙醇与浓硫酸加热到140℃，分子间脱水生成乙醚B．乙醇与氧气反应生成乙醛
C、乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯 D．乙醇与浓硫酸共热至170℃
5、甲酸（HCOOH）和CH3CH218OH在一定的条件下发生酯化反应，得到的酯是
A、CH3CO18OCH2CH3 B、CH3CO18OCH3 C、HCOOCH2CH3 D、HCO18OCH2CH3
6、从乙酸乙酯中除去少量乙酸的适宜方法是
A、加入乙醇使乙酸酯化 B、加热使乙酸蒸发
C、加入Na2CO3溶液后再用分液漏斗分离 D、加入NaOH溶液使之与乙酸反应
7、下列反应中有机物被氧化的是
A、乙醛制乙醇 B、乙醛发生银镜反应 C、乙烯制聚乙烯 D、乙烯使溴水褪色
8、下列物质属于同分异构体的是
A、CH3COOH和HCOOCH3 B、CH3CH2OH和CH3OCH3
C、CH3CHO和CH3COOH D、HCHO和CH3COOH
9、某种有机物在稀硫酸作用下，生成分子量相同的A、B两种物质，若A与碳酸钠溶液反应，而B不能，则原有机物是
A、甲酸甲酯 B、乙酸乙酯 C、乙酸甲酯 D、乙酸丙酯
10、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是
A、能与金属钠反应放出氢气 B、能与新制氢氧化铜反应
C、能发生加聚反应生成高分子化合物 D、能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
11、下列实验中,需要用水浴加热的是___________
①新制Cu(OH)2与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解；
④由乙醇制乙烯； ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
12、有机物A对氢气的相对密度为30,取6g有机物A在氧气中充分燃烧，生成的CO2在标准状况下的体积为6.72L ，生成的H2O的质量为7.2克。试求：
（1）通过计算推知有机物A是否含有氧元素？写出A的分子式？
（2）1mol有机物A完全燃烧需要多少氧气？
（3）如果有机物A在一定条件下能转化为相应的醛B？试写出A、B的结构简式？
四、糖类 油脂 蛋白质复习学案
糖类的知识要点——“一单、两双、两多”
1、 一单——葡萄糖
单糖不能水解成更简单的糖。化学式为：______,是一种多羟基醛，结构简式：________________________,化学性质：还原性单糖，兼有醛基和羟基的性质：①银镜反应：________________________________ 用途（ ）
②与新制的Cu(OH)2的悬浊液的反应：_____________________________________用途（ ）③酯化反应
注：同分异构体——果糖
2、 两双——蔗糖和麦芽糖
双糖能水解，1摩双糖水解后产生2mol单糖。最重要的双糖是蔗糖和麦芽糖
蔗糖水解：_______________________________________________________________
3、 两多——淀粉和纤维素
多糖每摩尔水解后可产生许多摩尔单糖。淀粉和纤维素通式均为：_____________,但由于n值的不同，他们不是同分异构体．两者均为非还原性糖．淀粉遇碘变蓝色，淀粉：①淀粉遇碘变蓝色：用于检验淀粉或碘的存在．
②水解：____________________________________________________________
用途：①食物的一种重要成分，是人体的重要能源②制造葡萄糖和酒精
纤维素：水解：_____________________________________________________
一、 油脂的知识要点——“三两”
1、 两个组成
油脂属于酯类，包括“脂肪”和“油”： 油脂是高级脂肪酸甘油酯
注意：矿物油不是油脂，属于烃类。
2、 性质
⑴水解：
①酸性水解目的：提取高级脂肪酸和甘油
②碱性水解（皂化）
3、⑴肥皂（成分：______________________ ）
二、 蛋白质的知识要点
1、氨基酸
氨基酸是蛋白质的基石，种类繁多
氨基酸有如下特点：①氨基连接在羧基最近的碳原子上的称为α—氨基酸
②分子中同时含有氨基和羧基③易溶于水，但不水解④具有两性
2、蛋白质的性质
⑴变性：热、紫外线强酸、强碱、重金属盐、甲醛、酒精等都能使蛋白质变性（产生凝结现象）。变性是_______，如误食重金属盐类，可喝大量牛奶或豆浆解毒；酒精的杀菌原理。
⑵灼烧：蛋白质灼烧时具有烧焦羽毛的气味。用于鉴别毛织物和棉织物。
⑶颜色反应：一般含有苯环的蛋白质遇浓硝酸颜色变黄（又称黄蛋白反应），用于鉴别蛋白质。
蛋白质的用途：蛋白质是人类必需的营养物质；重要的纺织材料；制革；制胶。
二、高聚物的单体、链节、聚合度：
链节—高分子里的重复结构单元。
单体—一种或几种简单的化合物在反应中形成了链节，这些简单化合物，叫做单体。
聚合度——每个高分子里链节的重复次数
第一节 化学能与热能
学习目标：
1 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解吸热反应和放热反应。知道常见的吸热反应和放热反应。
2通过生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
归纳与整理
1．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物的化学键要 能量； 是化学反应中能量变化的主要原因。
2．一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 。
具体情况:
a 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应放出能量；
b 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应吸收能量。
3．化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，吸热或者放热。例如Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl之间的反应、灼热的碳和水制取水煤气的反应以及KClO3的分解等都是 反应；例如活泼金属和酸反应、物质的燃烧反应以及酸碱中和反应等都是 反应。
第二节 化学能与电能
学习目标：
1 掌握原电池的形成条件，准确判断原电池的正负极，并学会书写简单原电池的电极反应。
2 了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池
归纳与整理
1.原电池的构成条件
① 不同的两种金属(或金属与石墨)构成电极；
② 溶液；
③构成 电路。
2．如何判断原电池正、负极？
（1）依据原电池两极材料：
较活泼的金属作 极（K、Ca、Na太活泼，一般不能作电极）；较不活泼的金属或可导电的非金属（石墨）等作 极。
（2）根据电子流向或电流方向：
电子流出或电流流入的一极是 极，电子流入或电流流出的一极是 极。
（3）根据内电路离子的迁移方向：阳离子移向原电池的 极。
（4）根据原电池中电极反应或总反应方程式判断：
负极 （填失去或得到）电子→化合价 →还原剂；
正极 电子→化合价 →氧化剂。
3．书写原电池的电极反应式（以Cu、Zn、H2SO4溶液构成的原电池为例）
正极是 ，发生 ，电极反应是 ；
负极是 ， 发生 ， 电极反应是 ，
总的反应式(离子方程式)是 。
第三节 化学反应的速率和限度
学习目标：
1 认识化学反应的速率和化学反应的限度。
2．了解化学反应速率的概念及表示方法，认识浓度、压强、温度、催化剂和固体表面积对化学反应速率的影响。
归纳与整理
1．如何表示化学反应速率？
（1）表示方法：用单位时间内反应物 的减少量或者生成物 的增加量来表示，浓度用 为单位，时间常用 、 或者 为单位，那么化学反应速率的单位就是 、 或mol/(L•h)。
（2）化学反应速率的数学表达式为：v= 。
化学反应速率是 速率（填“平均”或“瞬时”），而不是 速率；
2．影响化学反应速率的因素有哪些？
外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等。
（1）浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ；减小反应物的浓度, 化学反应速率 。
（2）压强：在其他条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率 ；反之则慢。
（3）温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。
（4）催化剂：使用催化剂，化学反应速率 。
自我检测
1．化学反应速率主要由物质本身的性质决定的，影响化学反应速率的因素还有
、 、 、 、 等。
2．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
3．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
4．在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
5．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以N2的浓度变化表示的反应速率为 。
6．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实 例 影响速率的因素 如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应
比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
7．在28℃时，鲜牛奶约4 h变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶要48 h后才变酸。原因是 。
8．燃料充分燃烧的条件是 。
必修2第三章有机化合物复习学案
班级 姓名 座号
一、有机化学基本概念复习学案
（一）有机物的概述
1、 有机物的概念：_____________________________________________________
2、 组成元素：__________________________________________________________
3、 结构及性质特点：_____________________________________________________
________________________________________________________________________
练习1、大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是 （ ）
A. 只有非极性键 B.只有极性键 C.有非极性键和极性键 D.只有离子键
练习2、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ ）
A.ⅡA族 B.ⅢA族 C.ⅣA族 D.ⅤA族
（二）有机化学中几个重要的原理及概念
1、“价键守恒”原理即碳四键、氧二键、氢一键，这是推导、书写结构式的重要依据。（可用于判断有机物的结构简式是否正确）
2、官能团原理：（决定有机物化学性质的原子或原子团）官能团决定性质，有什么样的官能团就有什么样的性质。有机物是按官能团来分类的。这一原理是进行有机物性质、结构推理的重要依据。
3、 同系物和同分异构体
同系物：_______相似，分子组成上相差_________________________的物质
同系物的三要素：结构相似、组成相差、一般指有机物
注意：由于同系物结构相似，所以_________相似。同系物具有相同的通式，但通式相同的有机物不一定互为同分异构体。
同分异构体：________相同，_________不同的 （单质或化合物）（三要素）
练习3、请判断下列物质的相互关系（A、同位素 B、同素异形体
C、同系物 D、同分异构体）
⑴O2与O3 （ ） ⑵ 12C 与13C （ ）
⑶CH4与C15H32 （ ） ⑷C2H4与C20H40（ 链状）（ ）
⑸ 与 （ ）
练习4、下列有机物互为同分异构体的一组是（ ）
A
B、 CH3CH2NO2和 H2N—CH2—COOH
C、C60 与C70
D 和
常见同分异构体的类别及书写
1、 类别：______________ 、___________________、______________________
2、 书写：a、碳链异构（碳链由长到短、支链由整到散、位置由心到边）
b、类别异构 c、位置异构
练习5下列各组物质与CH3CH2C(CH3)2CH2CH3互为同分异构体的是（ ）
A. B.
C. D
有机物的一氯代物的种类
⑴方法：找出有多少种不同的氢原子
⑵关键：对称氢原子的确定
⑶规律：A:同一个碳原子上的氢原子是完全对称的
B:与同一个碳原子相连的甲基上的氢原子是完全对称的
C:结构对称的碳原子上的氢原子
（三）有机物的命名及有机化学用语
命名：习惯命名法和系统命名法
1、习惯命名法
碳原子数在1～10之间的，依次用天干：_____________________________
碳原子数大于10时，用十一，十二……还有戊烷（正、异、新）
有机化学用语：包括分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式，通式、化学方程式。
以乙烯、乙醇为例，分别写出它们的分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式：
乙烯：
乙醇：
【巩固练习】
1、 关于有机物种类繁多的原因，不正确的是
A、碳原子有四个价电子，可以与其他原子形成四个共价键
B、碳原子彼此可结合成长链 C、组成有机物的元素种类很多
D、有机物容易形成许多同分异构体
2、下列叙述正确的是
A．组成可由通式表示的物质互为同系物
B．各元素的质量分数相同的物质一定是同系物
C．同系物之间互为同分异构体
D．两个相邻同系物的相对分子质量相差14
3、 下列各组中的两种有机物一定是同系物的是
A．C2H4和 B．C2H4和C3H6
C．C4H6和 D．CH3Cl和C2H5Cl
4、3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
5、机物A能与1摩尔氢气发生加成，反应的产物是
,A可能的结构简式
二、烃复习学案
一、知识网络：
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
______________________
____________________
烃的来源：石油：成分：_________ ____________ _____________
状态：大部分是液态烃，溶有少量气态烃和固态烃
二．综合点拨
1． 各类烃的代表物比较
代表物 化学式及结构简式 分子结构特点 化学性质
甲烷
乙烯
苯
2、几个重要实验
I 实验室蒸馏石油的装置和操作：
（1） 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、冷凝器、锥形瓶；
（2） 温度计的位置：水银球上端应与蒸馏烧瓶支管处相平，以用于测量蒸气的温度；
（3） 加入几片碎瓷片：以防液体暴沸。
（4） 进出水方向：下进上出，与蒸气形成逆向热交换。
II 苯的溴代
原理：
3、烃的燃烧规律及计算
燃烧耗氧量规律
根据燃烧通式： 可得如下规律：
①物质的量相同的烃燃烧
（x+y/4）越大，耗O2越多。即1molC耗1mol O2;4molH耗1mol O2.若两种烃的（x+y/4）相等，则耗量相同。
②等质量的烃完全燃烧，其耗氧量取决于_________
5、相关方程式及反应类型
甲烷：与CI2反应：①___________________________________________________
②___________________________________________________
③___________________________________________________
④______________________________________类型：（ ）
乙烯：实验室制法：________________________________________________________
使酸性KMnO4褪色（不要求方程式）类型：（ ）
与溴水反应：_________________________________类型：（ ）
制乙醇：_____________________________________类型：（ ）
制溴乙烷_____________________________________类型：（ ）
制聚乙烯：___________________________________类型：（ ）
苯及苯的同系物
与溴反应（液溴）：_______________________________类型：（ ）
与硝酸反应：____________________________________类型：（ ）
与氢气反应：____________________________________类型：（ ）
燃烧：__________________________________________类型：（ ）
制取TNT：_____________________________________类型：（ ）
【巩固练习】
1、燃烧等质量的下列物质，消耗的O2最多的是
A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C6H6
2、燃烧等物质的量的下列物质，消耗的O2最多的是
A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、
3、除去乙烷中混有少量乙烯的方法正确的是
A、通入水中 B、通入澄清石灰水中 C、通入溴水 D、混入氢气进行光照
4、下列实验过程中，需用温度计，且应将温度计的水银球插入反应混合液中的是
A、由苯制取硝基苯 B、由乙醇制取乙烯
C、乙炔的实验室制法 D、石油的分馏
5、列各类烃中，碳、氢两元素的质量比为一定值的是
A、烷烃 B、烯烃 C、炔烃 D、芳香烃
6、列关于乙烯的叙述，正确的是
A、乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面
B、乙烯分子中碳碳双键的能量是乙烷分子中碳碳单键的两倍
C、乙烯分子中键的夹角是180° D、可作水果的催熟剂
7、香烃是指
A、具有芳香气味的烃 B、分子里含有苯环的各种有机物的总称
C、苯和苯的同系物的总称 D、分子中含一个或多个苯环的烃
8、下列反应中，属于加成反应的是
A、乙烯在空气中燃烧 B、乙烯使酸性高锰酸钾褪色
C、乙炔使溴水褪色 D、苯与液溴反应
9、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 ①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯 ④由苯制硝基苯、由苯制溴苯
A、只有②③ B、只有③④ C、只有①③ D、只有①④
10、下列各分子中，构成分子的原子不处在同一平面上的是
A、甲烷 B、乙烯 C、乙炔 D、苯
11、气态烃A100毫升，最多可与200毫升氯化氢气体发生加成反应生成B，1摩尔B最多可与4摩尔氯气发生取代反应，则A为
A、CH2=CH2 B、CH≡CH C、CH2=CHCH3 D、CH3C≡CH
12、物质的量相等的戊烷、苯和苯酚（C6H5OH）完全燃烧消耗氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、z的关系为
A、x＞y＞z B、y＞z＞x C、z＞y＞x D、y＞x＞z
三、烃的衍生物复习学案
官能团决定性质——复习有机化学的法宝
官能团的衍变关系
官能团： 。写出你学过的官能团及其名称：（ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 。
一、知识网络：
二、有机化学基本反应类型：
三、几类典型的衍生物
1、醇
[思考]醇的性质有哪些？它们在反应中与醇分子结构的哪部分有关？写出与下列键相关的化学方程式。
①
②
②③
①④
[练习]写出分子式为C5H12O的醇的所有同分异构体的结构简式，并指出：
①能被氧化成醛的有： 。
②能被氧化，但不能生成醛的有： 。
③不能被氧化的有： 。
④不能发生消去反应的是： 。
2、乙酸：酯化反应的机理是： 。
在酯化反应的实验中饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4各起什么作用？
3、酯
[想一想] 酯的水解反应属于什么反应？反应条件如何？分别在酸性或碱性条件下反应产物是否相同？各生成什么物质？
四、几种需要了解的重要有机物
1、 醇类：甲醇（毒性，工业酒精中的有毒物）
2、 醛类：甲醛（毒性、居室污染物）
3、 酯类：油脂（硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯；氢化和皂化反应）
五、重要的实验：
酯化反应：（1）浓H2SO4作催化剂、吸水剂；（2）导气管不能直接伸入Na2CO3溶液中，以防倒吸；（3）用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的目的是可除去酯中乙酸、乙醇等杂质，同时使分层现象明显；（4)乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液上层，说明乙酸乙酯的溶解度小于水的溶解度，且分层可用分液漏斗加以分离。
六、几个典型的规律：
1、 能使溴水褪色的：（1）因萃取而褪色：CCl4、苯等；（2）因发生加成反应而褪色：含有碳碳双键和碳碳叁键的物质；（3）因发生氧化还原反应而褪色：含有醛基的物质；
2、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的：____________________________________ 。
3、 需要水浴加热的：_____________________________________________________。
4、 需要温度计的：_______________________________________________________。
5、 与钠反应产生H2的： 。
6、 能NaOH等强碱反应的： 。
7、 与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物：___________ 。
【练习】
1、下列的结构简式正确的是
A、CH3COH B、 CH3CH2OH C、HO—CH3CH3—OH D、CH2CH2
2、能用分液漏斗将下列物质分离的是
A、乙醇和水 B、乙醛和水 C、乙醇和乙醛 D、苯和水
3、将ag的铜丝灼烧变黑，趁热放入物质B中，铜丝变为红色，且质量不变，则B为 A．盐酸 B．乙醇 C．醋酸 D．硝酸
4、下列反应属于消去反应的是
A．乙醇与浓硫酸加热到140℃，分子间脱水生成乙醚B．乙醇与氧气反应生成乙醛
C、乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯 D．乙醇与浓硫酸共热至170℃
5、甲酸（HCOOH）和CH3CH218OH在一定的条件下发生酯化反应，得到的酯是
A、CH3CO18OCH2CH3 B、CH3CO18OCH3 C、HCOOCH2CH3 D、HCO18OCH2CH3
6、从乙酸乙酯中除去少量乙酸的适宜方法是
A、加入乙醇使乙酸酯化 B、加热使乙酸蒸发
C、加入Na2CO3溶液后再用分液漏斗分离 D、加入NaOH溶液使之与乙酸反应
7、下列反应中有机物被氧化的是
A、乙醛制乙醇 B、乙醛发生银镜反应 C、乙烯制聚乙烯 D、乙烯使溴水褪色
8、下列物质属于同分异构体的是
A、CH3COOH和HCOOCH3 B、CH3CH2OH和CH3OCH3
C、CH3CHO和CH3COOH D、HCHO和CH3COOH
9、某种有机物在稀硫酸作用下，生成分子量相同的A、B两种物质，若A与碳酸钠溶液反应，而B不能，则原有机物是
A、甲酸甲酯 B、乙酸乙酯 C、乙酸甲酯 D、乙酸丙酯
10、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是
A、能与金属钠反应放出氢气 B、能与新制氢氧化铜反应
C、能发生加聚反应生成高分子化合物 D、能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
11、下列实验中,需要用水浴加热的是___________
①新制Cu(OH)2与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解；
④由乙醇制乙烯； ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
12、有机物A对氢气的相对密度为30,取6g有机物A在氧气中充分燃烧，生成的CO2在标准状况下的体积为6.72L ，生成的H2O的质量为7.2克。试求：
（1）通过计算推知有机物A是否含有氧元素？写出A的分子式？
（2）1mol有机物A完全燃烧需要多少氧气？
（3）如果有机物A在一定条件下能转化为相应的醛B？试写出A、B的结构简式？
四、糖类 油脂 蛋白质复习学案
糖类的知识要点——“一单、两双、两多”
1、 一单——葡萄糖
单糖不能水解成更简单的糖。化学式为：______,是一种多羟基醛，结构简式：________________________,化学性质：还原性单糖，兼有醛基和羟基的性质：①银镜反应：________________________________ 用途（ ）
②与新制的Cu(OH)2的悬浊液的反应：_____________________________________用途（ ）③酯化反应
注：同分异构体——果糖
2、 两双——蔗糖和麦芽糖
双糖能水解，1摩双糖水解后产生2mol单糖。最重要的双糖是蔗糖和麦芽糖
蔗糖水解：_______________________________________________________________
3、 两多——淀粉和纤维素
多糖每摩尔水解后可产生许多摩尔单糖。淀粉和纤维素通式均为：_____________,但由于n值的不同，他们不是同分异构体．两者均为非还原性糖．淀粉遇碘变蓝色，淀粉：①淀粉遇碘变蓝色：用于检验淀粉或碘的存在．
②水解：____________________________________________________________
用途：①食物的一种重要成分，是人体的重要能源②制造葡萄糖和酒精
纤维素：水解：_____________________________________________________
一、 油脂的知识要点——“三两”
1、 两个组成
油脂属于酯类，包括“脂肪”和“油”： 油脂是高级脂肪酸甘油酯
注意：矿物油不是油脂，属于烃类。
2、 性质
⑴水解：
①酸性水解目的：提取高级脂肪酸和甘油
②碱性水解（皂化）
3、⑴肥皂（成分：______________________ ）
二、 蛋白质的知识要点
1、氨基酸
氨基酸是蛋白质的基石，种类繁多
氨基酸有如下特点：①氨基连接在羧基最近的碳原子上的称为α—氨基酸
②分子中同时含有氨基和羧基③易溶于水，但不水解④具有两性
2、蛋白质的性质
⑴变性：热、紫外线强酸、强碱、重金属盐、甲醛、酒精等都能使蛋白质变性（产生凝结现象）。变性是_______，如误食重金属盐类，可喝大量牛奶或豆浆解毒；酒精的杀菌原理。
⑵灼烧：蛋白质灼烧时具有烧焦羽毛的气味。用于鉴别毛织物和棉织物。
⑶颜色反应：一般含有苯环的蛋白质遇浓硝酸颜色变黄（又称黄蛋白反应），用于鉴别蛋白质。
蛋白质的用途：蛋白质是人类必需的营养物质；重要的纺织材料；制革；制胶。
二、高聚物的单体、链节、聚合度：
链节—高分子里的重复结构单元。
单体—一种或几种简单的化合物在反应中形成了链节，这些简单化合物，叫做单体。
聚合度——每个高分子里链节的重复次数
参考资料： 整理的
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