Question

初三化学方程式计算题

1.为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合，再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液。试根据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
2.向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g 计算（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
本来会做的，但都错了，郁闷，请写出详细计算过程，谢谢。

Answer 1

先算硫酸铜：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 由于硫酸铜与硫酸和硫酸钠不反应，所以它之和剩余的NaOH反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2向下+Na2SO4. 则98/4.9=160/x x=8g硫酸铜溶质质量 又因为溶液质量分数为10%且有4.9克沉淀，所以溶液质量=20+20+64.3-4.9=99.4g m溶质=9.94g 又因为刚刚CuSO4与NaOH 反应生成的溶质Na2SO4质量为142/x=98/4.9 x=7.1g 所以一开始NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4质量为2.84g 所以2.84/142=x/80 x=1.6克（第一个方程式中NaOH质量）则第二个方程式中的为 4.9/98=x/80 x=4g则氢氧化钠总质量为4+1.6=5.6克 则氢氧化钠溶液质量分数为5.6/10=56%

mHCl=0.73g HCl+NaOH=H2O+NaCl 40/x=35.5/0.73 x=0.8g---氢氧化钠质量
m生成的NaCl:35.5/0.73=58.5/x x=1.17g 原来氯化钠质量为1-0.8=0.2g则总氯化钠为1.37g 则为1.37/20=6.85% 楼下错了，没搞清楚溶质质量分数怎么求，是处以溶液总质量呀，HCl,NaOH,NaCl,H2O那个不溶，你告诉我，我学学

Answer 2

(1)MCO2=500-302=198g
(2)设CaCO3的质量为X
CaCO3====CaO+CO2
100
44
X
198g
100/x=44/198
x=450g
CaCO3%=450g/500g=90%

Answer 3

问题一：设原碳酸钙总量为1，则钙的量为0.4(纯碳酸钙改的质量分数为40%)。反应后剩余质量为x,则：
0.4/x=46.875%
x=0.8533333
反应生成的CO2质量为1-x=0.1466666
CaCO3--------CaO+CO2
100
56
44
y
0.146666
100/y=44/0.146666
y=0.33333（为分解掉的碳酸钙）
分解率33.33%
问题2：
CO————CO2————CaCO3
28
44
100
18.2
X
Y
28/18.2=44/X
28/18.2=100/Y
X=28.6(生成的CO2的质量)
Y=65(生成的CaCO3的质量，即第三小问：生成沉淀的质量)
X-18.2=10.4（为CO从氧化铜和氧化铁的混合物中夺取的氧）
设CuO质量为Z，则Fe2O3质量为36-Z
[16/（16+64）]*Z+[48/(48+112)]*(36-Z)=10.4
Z=4，得氧化铜4克，氧化铁32克（第一小问：原混合物组成）
被CO夺取10.4克氧，剩余固体为36-10.4=25.6克（第二小问：一氧化碳和金属氧化物反应后剩余固体的质量）
2CO+O2————2CO2
2CO2+2C————4CO
所以经过先与足量氧气混合后点燃，再通过足量灼热的炭层的操作后，CO的量正好加倍，故可还原原氧化铜和氧化铁的混合物72克

Answer 4

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.4————————2
x———————(20+50-69.8)g
化学计算的实质就是找到化学反应中各物质量的比例关系，万变不离其宗。
减少的质量是放出的氢气质量。
设20g样品中所含的锌为x克，
则有：65.4：2=x：(20+50-69.8)
x=(20+50-69.8)65.4/2
=0.2*65.4/2
=6.54g
所以，样品中锌的质量分数为：6.54/20=32.7%

Answer 5

解:炼出所含杂质的质量分数为2.5%的生铁500t,即炼出铁的质量=500t乘以（1-2.5%）。设至少需要含三氧化二铁80%的赤铁矿石质量为x。
3co
+
fe2o3
=
2fe
+3co2
160
112
x乘以80%
500t乘以（1-2.5%）
列式子求出x即得。

Answer 6

生成氧气的质量是0.02g