Question

化学计算题或选择题什么时候用电子守恒?该怎么用??

什么时候才用?举几个要用电子得失的例子

Answer 1

一般应该是氧化还原反应的时候用电子守恒
例如氯气通入溴化氢中，氯氧化性比溴强，可以氧化溴离子
Cl2+2HBr=2HCl+Br2,这里，氯原子变成氯离子是得一个电子，相反溴离子变溴原子是失一个电子，而因为氯是以氯单质的形式也就是Cl2的形式进行反应，所以，每一分子氯反应就会得两个电子，所以溴也需要失两个电子，所以，是两分子溴化氢与起发生反应，以达到电子守恒。

又如C+02=CO2这个反应，碳从0价变正四价失4个电子，每个氧原子从0价变-2价，是得到两个电子，一个氧分子就是得到4个电子

Answer 2

氧化还原反应的时候可以用电子守恒。用之前，你得熟悉原子在化合物中的价态。以水生成为例：
H2+O2->H2O
化合物水中，H为+1价，O为-2价，一个O2分子得到4个电子，一个H2失去2个电子，根据得失电子一样，H2前面乘以2，得失电子都为4，所以有：
2H2+O2=2H2O
再有Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
反应前，Zn为0价，氢为+1价，反应之后：Zn为+2价，H为0价，所以一个Zn失去2个电子，一个H+得到一个电子，一个H2SO4有2个H+，得到2个电子，所以有：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Answer 3

可以这样问你 转移了4mol电子，问你消耗了多少mol氧气

2H2 + O2 = 2H2O ---4e-(变化了4个电子)
x 4mol x=1mol

其他的都是这样

方程式后面写上变化的电子 就可以用方程是计算

还有 比如原电池和电解反应 等等

Mg - 2e- =Mg+(镁离子)
成比例 1 2 1 都可以这样、

我这样表示化学方程式，是独特的，创新的，在题上表示出来（填空题、选择题），就一目了然了。希望采纳。