Question

化学中的原电池问题

用镁和铝做电极，在任何溶液里面是不是都是镁失去电子啊？按理说镁的金属性强于铝，如果不是镁失去电子，那是什么样的情况呢，请列举个例子，详细点哈，谢谢各位老师同学了·

Answer 1

确实，镁的金属性确实强于铝，这是在一般的酸性溶液或者是中性溶液是适用的，但是不要忘了，铝可是处于元素周期表中的分界线上面，所以既有金属的性质又有非金属的性质，简单的说金属性有一条就是和酸反应，而非金属性就是和碱反应，在碱性溶液中，镁是没有非金属性的物质，所以不会发生反应，而铝则会由于自身性质而失去电子发生氧化还原反应，因此这时候镁是作正极，此处冒出氢气，铝作为负极被氧化，而且铝在碱性溶液中的腐蚀速度要比在酸性介质中还要快呢，这个也是与大学知识中的电极电势有关，说总了，就是氧化还原反应都是根据电极电势的大小来判断是否发生反应的，在酸性溶液中镁的电势比铝低，所以镁作负极，但是在碱性溶液中铝的电势比镁低，因此铝又作负极了，说得笼统了一点，希望能对你有帮助。

Answer 2

在NaOH中Al能反应而Mg不能反应，所以Al做正极，Mg做负极。反应原理为
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
原电池的形成条件之一是要有自发的氧化还原反应。

Answer 3

错,原电池还有一条件就是,要看哪个电极会优先在溶液中反应,优先者优先失电子.

Answer 4

原电池还有一条件就是,要看哪个电极会优先在溶液中反应,优先者优先失电子.