Question

初三化学计算题

在实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参与反应），恰好完全反应。反应后，称量烧杯中剩余物的总质量为106.8g。则参加反应的锌是多少克？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
请写出详细过程，大恩不言谢！！

Answer 1

设参加反应的锌的质量为x 稀盐酸中溶质的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 7g+100g-106.8g

65 73 2
￣= ￣ = ￣￣￣￣
x y 7g+100g-106.8g

x=6.5g
y=7.3g

7.3g
￣￣￣ = 7.3%
100g

答……

Answer 2

因为锌与盐酸反应生成H2,所以7+100-106.8就是反应出的H2的质量,再根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2(上升) 来算出Zn质量和反应中的HCl的质量,因为是恰好中和,所以盐酸全部反应,根据HCl的质量除以106.8就行了

Answer 3

M(H2)=100+7-106.8=0.2g
M(Zn)=6.5g
M(HCl)=7.3g
质量分数=7.3%