Question

求初中化学的海水晒盐的一些题

我们这一书上没有，但要考，求一点关于海水晒盐，除杂志，就是关于海的一些题，基础点的，有代表性的，谢谢拉

Answer 1

（一）溶液

1、定义

一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、理解

（1）“均一”是指各部分性质一样，浓、稀一样。“稳定”是指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。

（2）被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固态物质，也可以是气态物质或液态物质。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以做溶剂。

（3）在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。

（二）饱和溶液与不饱和溶液

1、定义

（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2、理解

（1）指明一定温度，一定的溶剂量。

（2）有对应性，需指明“对某种溶质而言”，也就是说某溶质的饱和溶液不是不能再溶解其它任何物质。

3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

一般规律：饱和溶液不饱和溶液

特殊规律 [适用于Ca(OH)2]：

饱和溶液不饱和溶液

4、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系

溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必然的联系。

饱和溶液不一定是浓溶液。

不饱和溶液也不一定是稀溶液。

（三）固体物质在水中的溶解度

1、固体的溶解度（S）

（1）定义

在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）理解（四要素、一对应）

①一定温度下

②一百克溶剂

③饱和状态

④所溶解的质量（克）

⑤在这种溶剂里

（3）影响固体溶解度大小的因素

①内因：溶质、溶剂本身的性质。

②外因：温度。

当溶质、溶剂确定时，固体的溶解度只受温度的影响。

2、溶解性与溶解度的关系（注意：温度指20℃）

3、固体溶解度曲线的意义

几种物质的溶解度曲线

（1）给出同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；

（2）给出不同物质在同一温度时的溶解度数值；

（3）给出物质的溶解度受温度变化影响的大小；

（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小；

（5）两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等；

（6）溶解度曲线上的任何一点都是该温度下的饱和溶液，曲线以下面上的任何一点都是不饱和溶液。

（四）混合物的分离

1、定义

把混合物里几种物质分开，得到较纯净的物质叫混合物的分离。

2、方法

过滤和结晶

（1）过滤

①操作要求：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。

三靠：烧杯紧靠玻璃棒；

玻璃棒紧靠三层滤纸重叠处；

漏斗下端紧靠承接器皿（或烧杯）内壁。

②玻璃棒的作用：引流。

（2）结晶 ：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。

①蒸发溶剂法：

适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质。如提纯 NaOH、ZnSO4。

②冷却热饱和溶液法：

适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如提纯 KNO3等。

冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出

（五）海水“晒盐”的原理和过程

盐 田

海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。用海水晒盐，将海水引入盐田后，通过水的蒸发，使食盐溶液达到饱和，继续蒸发，食盐成晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气里的水分而变潮(潮解)。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。

（六）粗盐的提纯实验

1、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 托盘天平 。

2、实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发。

3、实验现象和结论：

Answer 2

简单点的
就是先将海水晒成的粗盐溶解在水中，然后用滤纸过滤，过滤出来的液体拿去蒸发皿上蒸发，这样就是精盐了

Answer 3

一个晒盐场用100克的海水，可以晒出3可盐。如果一块盐地一次放入5000吨的海水，可以晒出多少吨盐？