Question

无机化学计算题（需详细公式及计算过程、结果）！！急急。。。。。。

三、计算:
1、将2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液, 计算此溶液的酸度是多少?
已知HCN的Ka = 4.93×10-10
2、如何配置1000ml、PH=5.0, 具有中等缓冲能力的缓冲溶液?
已知 HCOOH HCOO- : Pka =3.75; HAC AC-: Pka = 4.75
H2PO4- HPO42-: PKa = 7.
3、反应：CO + H2O（g）≈CO2+H2，已知某温度下Kc=1.0，若CO的起始浓度为2mol/L,水蒸汽的起始浓度为3mol/L。
求平衡建立后各物质的浓度及CO的转化率。

Answer 1

1.
2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液,M(NaCN)=49,可算出溶液中〔CN-〕=0.1mol/L

CN- + H2O === HCN + OH-
0.1 x x

Kh=〔HCN〕〔OH-]/〔CN-〕=Kw/Ka = 1.00×10-14/4.93×10-10=
X2/0.1=2.03×10-5
X=1.42×10-3, pOH=2.85, pH=11.15
2.根据 要配置的溶液的pH=5.0,选择pKa与此最接近的缓冲对，即HAC 和 AC-对( pKa = 4.75)
按缓冲溶液中pH的计算公式：pH=pKa-logC酸/C盐，代入数据：
5.0=4.75-logC酸/C盐，可求出 C酸/C盐=0.56，
HAc与醋酸盐的浓度之比=0.56，中等缓冲能力选择一个中等浓度的就可以了。
如〔HAc〕== 0.5mol/L ,〔Ac-〕=0.89mol/L
3.
CO(g)+ H2O（g）≈CO2(g) + H2(g)
起始浓度(mol/L) 2 3
变化 x x
平衡 2-x 3-x x x
代入Kc的表达式中，可求出平衡时物质的浓度
CO的转化率：(各浓度知道了，容易求出)