Question

常见SP,SP2,SP3杂化例子

如题

Answer 1

1、sp杂化：例如BeCl₂。

BeCl₂：基态Be的外层电子构型为2s²,在成键时先发生激发，成为激发态2s² 。随即发生杂化，即 Be的1个2s 轨道和1个2p 轨道进行sp杂化，形成两个sp杂化轨道，每个杂化轨道中各有一个未成对电子。所形成的BeCl₂的几何构型为直线形。

2、sp²杂化：例如乙烯。

乙烯是最普遍的sp²杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp²杂化，其形状与sp³杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。

3、sp³杂化：例如CH₄。

CH₄：基态C原子只有两个未成对电子 ，在形成  时 ，在H的影响下，C的1个2s轨道和3个 2p轨道进行sp³杂化，形成4个sp³杂化轨道，每个sp³杂化轨道中各有一个未成对电子。C用4个sp3杂化轨道分 别与4个H的1s轨道重叠形成4个σ键。生成的CH₄的几何构型为正四面体。

扩展资料

1、杂化的发生条件

（1）原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；

（2）能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。

2、苯环中的每个碳原子采用sp²杂化方式，每个碳原子都有一未参加杂化的p轨道。由于苯是平面分子，因此6个未参加杂化的p轨道互相平行。所以苯分子中有大π键。

3、实验测知BF₃的4个原子在同一平面上，键角∠FBF等于120°。B原子成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上，与此同时，1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道，分别与3个F原子成键。

参考资料来源：百度百科-sp杂化

参考资料来源：百度百科-sp²杂化

参考资料来源：百度百科-sp³杂化

Answer 2

sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。 eg.BeCl2、CO2、CS2、C2H2

sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。 eg.C2H4

sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。eg.CH4、NH3