Question

足量的铜与一定量的浓硝酸反应

足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(标况)，这些气体与一定体积O2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收。若向所得的硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积为60mL

求 1.消耗氧气的体积
2.生成NO的体积
3.若将上述得到的混合气体在一定条件下与标况下6.72L的NH3混合反应生成的N2时转移电子的物质的量为？

Answer 1

铜与硝酸反应使得硝酸还原生成氮氧化物,氧气又使得氮氧化物氧化成为硝酸,所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数.不需要知道生成了哪些、多少氮氧化物.
n(O2)=1.68/22.4=0.075(mol),1摩尔氧气得到4摩尔电子,1摩尔铜失去2摩尔电子,所以有0.075*2=0.15摩尔铜成为铜离子,完全沉淀需要0.3摩尔氢氧化钠,则消耗氢氧化钠溶液体积是0.3/5=0.06(L)=60mL.

Answer 2

CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O

Answer 3