Question

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是[ ]

A．该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
答案是BC 请解释一下所有的选项。。谢谢

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Answer 1

你好 应该是多选 答案是B C

看 A 根据图 反应的量 Z 3-1.2=1.8mol
生成的量 X 1.8mol
Y 1.2mol
时间都是t0 所以根据 速率之比 等于系数比 1.8 ： 1.8：1.2=3;3；2
方程式 3Z = 3X+2Y 可逆的
B 反应是一个气体体积增加的反应 那个容器2相当于在减压 所以B对
C 两个容器差别仅仅是在 压强不一样 要是Z的分数一样 说明压强不鞥影响平衡的移动 故仅仅只有反应前后分子一样的反应 Y为固体液体
D 显然的 Z发生的反应放热反应
希望对你有用

Answer 2

由图可知，开始没有X与Y物质，只有Z。反应到t0时，Z反应了1.8mol X生成1.8mol，y生成1.2mol可知 3Z------3X+2Y A错误。 对于1而言体积是固定的，若全是气体，反应前后压强比为3：（3+2）=3/5 ， 而2容器压强是不变的，如果两者反应后平衡相等，则证明两者压强也相等。如果压强相等，Y只能是液体或固体（X不行，因为y为2，Z为3，压强还是不等）。C当中，1的体积比2小，1的体积固定，说明反应生成都是气体（2体积变大，压强不变）。因为1内反应左边系数小于右边系数，根据所学，压强增大，反应向着系数小的方面进行，所以压强阻碍反应进行。所以1的反应比2慢。D 升温还要考虑气体体积膨胀的问题