Question

有答案 求过程

1.有一硝酸盐晶体M（NO3）x·nH2O。将12.1g该晶体溶于水配制成100mLM（NO3）x溶液，并将其置于电解池中，用惰性电极电解，当有0.1mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，且阴极质量增加了3.2g，若电解后溶液的体积不变，密度为1.032g/cm3.（1）晶体方程式（Cu（NO3）2·3H2O）（2）反应后溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数（1mol/L、6.1%）（3）电解后的pH（pH=0） 2.准确称取6g铝土矿（含氧化铝、氧化铁、二氧化硅）样品，放入盛100mL硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的氢氧化钠溶液，则产生的沉淀（g）与所加氢氧化钠溶液的体积（mL）的关系如图。（1）硫酸的物质的量浓度（1.75mol/L）（2）若b=2.75mL，则铝土矿中各组成成分的质量分数是（氧化铝85%氧化铁10%二氧化硅5%）

Answer 1

这样想
（1）3.2g为金属M，得到电子0.1mol
列等式：3.2/M*x=0.1→M=32x，因为x要为正整数，而且化合价也要对得上，所以x=2，M=64，为Cu

化学式：Cu(NO3)2·3H2O
（2）Cu的化合价下降，这里只有O的化合价能够上升，生成O2
电解硝酸铜溶液：
Cu2+ + 2e＝Cu
2OH- - 2e＝2H+＋O2
Cu2+ + 2OH-＝Cu+2H+ + O2↑
所以N的物质的量没有动，也就是12.1/242*2=0.1 mol
物质的量浓度=0.1/0.1=1mol/L
质量分数=0.1*63÷（1.032*100）=0.061
（3）有0.1mol电子得失，那么有0.05molOH-得到电子，也就是有0.05H+生成
接下来就是计算PH值啦