Question

化学 金属反应题

在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的铁粉和锌粒．下列现象不可能观察到的是（　　）
A．只有锌粒有剩余
B．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边
C．只有铁粉有剩余
D．天平指针开始时偏向放铁粉的烧杯一边

解释：
因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边;（这个我可以理解）

如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边;
（为什么铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边？难道这关系到质量守恒定律？我是这样理解的：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,不需要考虑稀硫酸的质量吗？ 设锌和铁的质量都为1G H2SO4的相对原子质量为98 就可以算出参加反应的H2SO4和生成FeSO4的质量，可两者相比起来好像FeSO4剩余的质量要多一些，那应该最终偏向铁的那一边，这到底该怎么思路啊？）

如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡;
（为什么会平衡，难道是因为质量守恒定律？）

由于产生等质量的氢气消耗的锌的质量大，故若只有一种金属剩余，则只能剩余铁(因为锌有剩余，铁肯定有剩余)。（这个我应该可以理解）

Answer 1

首先，因为铁的相对原子质量为56，锌的相对原子质量为65.5大于铁，因此根据质量守恒定律，所的气体的质量也就多，（Fe+H2SO4=FeSO4+H2)
根据质量守恒定律，氢气产生的多，固体也就产生的少了
若完全反映，则产生的氢气质量最终会相等
楼主明白了吗，不懂还可以问
望楼主采纳，祝楼主新年快乐！

Answer 2

所以A是不可能的
铁、锌与硫酸反应都是1摩尔铁、锌与1摩尔硫酸反应，生成1摩尔氢气。反应方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由于锌和铁的质量相同，因此铁的摩尔数比锌的摩尔数大，
所以若相同质量的铁和锌均完全反应（或铁仍有剩余，而锌反应完全），则与铁反应的放出氢气更多，指针偏向锌的一边。
若硫酸反应完全，而铁和锌均有剩余，放出氢气质量相同，天平平衡。
其实本题的关键在于哪边放出的氢气更多！

Answer 3

选A，因为等质量那么锌粒的量就比铁粉的量少（因为锌的相对原子质量比铁大），等质量，等质量分数的硫酸反应如果有剩余，那么不可能只剩下锌粒，只可能剩下铁粉。
铁产生H2较多的原因是因为他的物质的量是大于锌的物质的量，所以产生的H2会多，从质量守恒定律角度思考。

Answer 4

C．只有铁粉有剩余

Answer 5

B C都是考的是质量守恒定律

Answer 6

b你应该多做题ok。