Question

求解啊，求大神帮忙！！！！！！！！！？

Answer 1

（1） Al2O3,两性
（2）Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
（3）通入过量CO2气体有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸有气体产生，沉淀溶解
（4）2O2－—4e－＝O2↑
（5）MnO2＋4HCl =MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（6）不能
应在HCl气流中加热蒸发结晶
【解析】电解熔融氧化物A得到固体单质C，且C遇冷浓硝酸无现象，由此可判断C是金属铝，A是Al2O3；D为黄绿色气体，则D是Cl2，通常用MnO2和浓盐酸制Cl2，所以氧化物B是MnO2，浓酸X是浓盐酸，铝与氯气反应得到的M为AlCl3，AlCl3与NaOH溶液反应首先生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即N是NaAlO2。（3）向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳发生反应AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，加入过量稀盐酸后发生反应HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O和Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋H2O，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸盐酸有气体产生，沉淀溶解。（6）AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液里易发生水解：AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl，加热蒸发时HCl挥发，水解平衡右移，所以直接蒸发AlCl3溶液得到的固体是Al(OH)3。