Question

高一化学，化学平衡状态建立时，消耗速率等于生成速率是什么意思啊？那图中A为什么错啊

Answer 1

化学平衡的标志是同一种组分的生成速率与消耗速率相等，A的错误有两个，首先用来判定平衡一定是c的生成速率与a的生成速率或同是消耗速率，因为这两种物质在方程式两边，一个消耗一个生成只代表方程式正向或者反向一个方向的变化，平衡必须是正反两个方向的速率平衡，即两者都给出消耗或生成速率才能分别代表正反反应速率；其次，即使都给出的是消耗或者生成速率c的速率也必须是a的两倍才是平衡的标志，因为这是方程式中的化学计量比决定的

Answer 2

A错误，原因虽然有正逆速率，但与化学计量不成比例，因此速率不相等。

追答

用不同物质表示表示速率数值要成例，意义才相等

追问

啥意思没明白。
为什么速率下面要除以化学计量数呢？

追答

一个人走出教室，教室中少2支手，少了一个头，这两个数值不同，但意义相同

追问

能不能别举这种例子。。

可是A为什么错啊

追答

没有认真看试题，A错误在于都只表示正反应速率，而且还不成比例，由于没有逆反应速率，无法比较

追问

内个，成比例什么的我还是没明白啊，拜托啦亲！
抱歉哈我理解能力比较差

追答

C的生成速率表示表示是正反应速率，A的消耗速率表示也是正反应速率

追问

奥明白了！！谢谢！！

亲故可不可以在问你个问题啦

追答

可以

追问

就是这个题的第4问啦

谢谢

追答

因为反应前后气体不是等体积，正反应是气体的物质的量减小，气压降低，而逆反应是气体的物质的量增大，气体压强增大，现在气体的总物质的量不变，压强也不变，说明减小与增大速率相等，即正逆反应速率相同

B都只表示表示正反应，没有逆反应速率，因此不能判断平衡

追问

可是你怎么知道反应前后不是等体积呢

谢谢

追答

C由于反应物和生成物都是气体，而反应是质量守恒，因此无论是否平衡气体的总质量都不变

追问

可是你怎么知道反应前后不是等体积呢，压强不等呢

追答

反应是3X+Y=2z

左边3X+y，右边2Z

追问

奥我懂了！！太感谢了！！

追答

好的