Question

化学重难点13：某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．

请回答下列问题：
（1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

我就是不明白V6，V10的结果是怎么算出来的。请为我详细计算一下，需要步骤，越详细越好。
（2）反应一段时间后，实验A中的金属呈（ 灰黑 ）色，实验E中的金属呈（ 暗红 ）色。
这个结论是怎么得出来的，解释的越详细越好。谢谢。

Answer 1

1. 若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL。

2. 因为最终溶液总体积相同（控制单一变量其他量要求不变），由F可知，溶液的总体积均为50 mL，则V6＝50-10-V4=10 mL，V9＝50-2.5-V2=17.5 mL。

3. A中因为锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，故黑色。
   E中随着CuSO4的量增大，则附着在Zn片表面的Cu会越来越多，当Cu完全覆盖Zn片时，Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢，且Zn片表面的Cu为暗红色。

Answer 2

这个题我以前做过，但是忘了，现在都在做专题，，，好像总体积要保持一定来着