Question

高中化学共存问题

S2-和NH4+能否共存？网上说 不会完全水解 能共存
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，
而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；
怎么解释？

Answer 1

检测该溶液的含有离子一般都是考虑里面的量比较多的离子，量极少的离子是不考虑的，所以当有大量的NH4+和S2-时两者是不能共存的，但会达到一个平衡，在那个平衡中S2-的量极少（该题目）；其次NH4+是中强碱离子，不会完全水解，使得溶液呈碱性。

Answer 2

1、溶液显弱酸性，所以考虑是水解产生的，阳离子水解显酸性，所以一定又NH4+
2、加氯水和淀粉无明显现象，说明没有I-，S2-，如果有S2- 会被氧化成S黄色沉淀
3、因为得有阴离子，所以一定有硫酸根，所以一定没有钡离子

关于水解的问题不是这里考虑的重点，硫离子和铵根离子是会发生双水解，但是如果没有加热的条件，很难进行到底

Answer 3

可以共存，但不能大量共存。

追问

那答案 怎么说 一定不含有S2-

追答

这里考虑的是大量的。