Question

2克C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ热量，3molC2H2完全燃烧能放出多少热

第二问，燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，那种气体燃烧放出的热量多

Answer 1

根据已有数据推得2C2H2(g)+5O2(g)=CO2(g)+H2O(I)+2589.6KJ
CH4（g)+2O2(g)=CO2（g)+H2O(I)+890.3KJ（网上查的，你没给数据）
2589.6/2=1294.8>890.3，故成C2H2放出热量更多

Answer 2

2/(12*2+2)=Amol
Amol*13=1mol的热量 再*3 =
3884.4kj

Answer 3

3.00molC₂H₂完全燃烧能放出3884.4KJ热量。

解：设3.00molC₂H₂完全燃烧能放出xKJ的热量。

因为C₂H₂的摩尔质量为26g/mol，所以3molC₂H₂的质量为3molx26g/mol=78g。

那么根据题意可列比例方程为，

2/99.6=78/x

2*x=78*99.6

x=3884.4

即3.00molC₂H₂完全燃烧能放出3884.4KJ热量。

扩展资料：

1、乙炔的性质

乙炔的分子量为26，熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。

2、比例的性质

若a:b=c:d(a、b、c、d≠0)，该比例则有如下性质。

（1）比例的基本性质

ad=bc，即两个外项的积等于两个内项的积。

（2） 交换律

交换比较，结果仍然相等，即b:a=d:c、 a:c=b:d、c:a=d:b

（3）结合律

a:(a+b)=c:(c+d) ( a+b≠0,c+d≠0)、 (a-b):(a+b)=(c-d):(c+d) ( a+b≠0,c+d≠0)

参考资料来源：百度百科-比例

参考资料来源：百度百科-乙炔