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甲酸
和
氢氧化铜
的反应应该是酸-碱反应,因为醛的还原是在
碱性
条件,若是
酸性
条件,则氢氧化铜会先转化为Cu2+,失去了反应的结构性可
介质
条件,可以认真看一下教科书,看
书上
是怎么叙述上述实验的:一洁净的试管加入2-3mL10%NaOH溶液,在滴加几滴5%CuSO4溶液,振荡试管,注意试管中的颜色变化,再往试管中滴加
乙醛
溶液,振荡后在
酒精灯
上加热至沸,观察试管里的变化---。
不知道你们上课时,是怎么上的,老师必须向学生交代的是,反应必须满足的条件是NaOH要过量,实际上是生成的是[Cu(OH)4]2-,而不是Cu(OH)2,所以在试管里看到的不是兰色的沉淀,而是溶液的颜色因兰色转化成绛兰色,注意NaOH和CuSO4的
浓度
和它们的用量,若在2mLCuSO4的溶液中滴加NaOH,可以得到兰色的沉淀,但在加入乙醛再加热,试管里将出现黑色,这是CuO,实验必然失败,所以在上述实验中,用甲酸代替乙醛时,注意的是NaOH还要加多一些,这样,实际上是
甲酸钠
既是甲酸盐的反应,和甲酸已
不是一回事
了。
和
氢氧化铜
的反应应该是酸-碱反应,因为醛的还原是在
碱性
条件,若是
酸性
条件,则氢氧化铜会先转化为Cu2+,失去了反应的结构性可
介质
条件,可以认真看一下教科书,看
书上
是怎么叙述上述实验的:一洁净的试管加入2-3mL10%NaOH溶液,在滴加几滴5%CuSO4溶液,振荡试管,注意试管中的颜色变化,再往试管中滴加
乙醛
溶液,振荡后在
酒精灯
上加热至沸,观察试管里的变化---。
不知道你们上课时,是怎么上的,老师必须向学生交代的是,反应必须满足的条件是NaOH要过量,实际上是生成的是[Cu(OH)4]2-,而不是Cu(OH)2,所以在试管里看到的不是兰色的沉淀,而是溶液的颜色因兰色转化成绛兰色,注意NaOH和CuSO4的
浓度
和它们的用量,若在2mLCuSO4的溶液中滴加NaOH,可以得到兰色的沉淀,但在加入乙醛再加热,试管里将出现黑色,这是CuO,实验必然失败,所以在上述实验中,用甲酸代替乙醛时,注意的是NaOH还要加多一些,这样,实际上是
甲酸钠
既是甲酸盐的反应,和甲酸已
不是一回事
了。
灵德
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因为甲酸的结构较为特殊,既有醛的结构-cho,又有羧酸的结构-cooh,所以甲酸和性质请氧化铜在加热下,能体现醛的性质,也能体现酸的性质,因为新制请氧化铜含有氢氧化钠成碱性,所以最后产物为naoocoona,即甲二酸钠,和氧化亚铜砖红色沉淀和水~
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分反应条件了。
你如果不加热的话。
就是2HCOOH+Cu(OH)2===(HCOO)2Cu+2H2O 。
现象是:由变为蓝色溶液。
如果加热的话。
HCOOH+2Cu(OH)2==H2CO3+Cu2O+2H2O
现象是:有砖红色沉淀生成并有气泡产生。
你如果不加热的话。
就是2HCOOH+Cu(OH)2===(HCOO)2Cu+2H2O 。
现象是:由变为蓝色溶液。
如果加热的话。
HCOOH+2Cu(OH)2==H2CO3+Cu2O+2H2O
现象是:有砖红色沉淀生成并有气泡产生。
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2HCOOH+Cu(OH)2------(HCOO)2Cu+2H2O
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