Question

这道题过程....急急急！！！

Answer 1

这是两道题吧

(1)含氧64%，则含碳36%，
则10g气体中总共有碳 36%*10/12=0.3mol，有氧 64%*10/16=0.4mol
过足量氧化铜，气体全部变为CO2，0.3*44=1.32g
过足量氧化铁，FeO中的氧全部到CO2中，由于原气体最多吸收氧：0.3mol*2-.0.4mol=0.2mol
所以能还原氧化铁质量：0.2*72=14.4g

(2)酸先和氧化铁、氧化铜反应，得到Fe2+、Cu2+。然后锌和铜离子反应，得到铜单质。多余的锌全部再和HCl反应，得到H2。过程清楚了应该就很好算了。
0.64gCu，0.01molCu,就是0.01molZn。
0.448L的H2，0.02mol的H2，就是0.02molZn。
所以一共0.03mol的锌，质量65*0.03=1.95g
因为有氧化铁，且其量未知，所以前后HCl的量应该只是为了说明反应完全，具体数值用不到。

希望答案是对的