Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据以上实验，回答下列问题
(1)一定不存在的离子是_____，不能确定是否存在的离子是____。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：
离子符号_______，浓度________；
离子符号_______，浓度________；
离子符号_______，浓度________。
(3)试确定K＋是否存在______(填“是”或“否”)，判断的理由是_____。

解析！
答案跟解析

Answer 1

一定不存在的离子是NH4+ CO32-，SO42-， 不确定Cl-
NH4+ 0.4molL-
SO42- 0.1molL-
SO32- 0.2molL-
是 溶液电中性，正负电荷守恒

第一份加入AgNO3有沉淀，可能含有Cl- SO42-．CO32-
第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀一定没有Mg2+．
第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-，SO42-，不存在Ba2+；
一定不存在的离子是NH4+ CO32-，SO42-，
1NH4+ -----1NH3 这样 氨气0.04mol，NH4+也0.04mol．
沉淀6.27g 其中有BaSO4的2.33克为0.01mol

有BaCO3为6.27-2.33=3.94g为0.02mol
因为溶液电中性，正负电荷守恒，
NH4+ 0.04mol+电荷 SO42- 0.02mol -电荷 SO32- 0.04mol -电荷
这样K+一定存在。

Answer 2

加入氢氧化钠加热有气体，一定有铵根离子，铵根离子和氨气的物质的量为1:1，有铵根0.04mol，加入氯化钡有沉淀生产，加盐酸，沉淀减少，有硫酸根和碳酸根，减少的沉淀是碳酸钡，剩余为硫酸钡，可以计算碳酸根和硫酸根，硫酸根，碳酸根和沉淀的比例也是1:1，2.33g硫酸钡正好为0.01mol，硫酸根有0.01mol，3.94g碳酸钡正好是0.02mol，碳酸根有0.02mol，有碳酸根一定没有镁离子（碳酸镁沉淀），氯离子，钡离子不能确定

一定有钾离子，负电荷有0.02+0.04，而正电荷只有0.04，电荷不平衡，一定有钾离子

追问

答案

追答

一定不存在的是镁离子；钡离子，氯离子不能确定；铵根离子，0.04mol；碳酸根离子，0.02mol；硫酸根离子，0.01mol；一定有钾离子，负电荷有0.02+0.04，而正电荷只有0.04，电荷不平衡，钾离子为0.02mol。