Question

高中化学求助 原题 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况), 溶液中

高中化学求助 原题 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况), 溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2, 则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为　　　　　　　　。 答案是Cl2通入FeBr2溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2, 说明Fe2+已全部被氧化。设FeBr2的物质的量浓度为x mol/L, 根据得失电子数相等有0.2=0.1×x+0.1×2×1/3×x, 解得x=1.2。 那个0.2=0.1×x+0.1×2×1/3×x,中，0.1为什么还得×2啊？

Answer 1

　　这个题应该是溴负离子有剩。
　　左边应该是0.2x
　　溴负离子总共有0.2x,但是它只有1/3被氧化，所以它被氧化的溴离子数为0.2x*1/3 ,那么其转移的电子数为0.2x*1/3*1
　　得失电子守恒就有了。

Answer 2

注意化学式FeBr2，化学始终是Fe是一个Br两个

Answer 3

因为x代表溶液浓度，*2代表溶液中溴的离子总数，再乘1/3则代表转移电子数