Question

高中化学一题题目看不懂！！！

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是

看不懂解析，题目什么意思都不明白，为什么Fe先沉淀就拿Fe来算，铝不是也沉淀吗，而且什么是“最大” 总之，完全不懂题目意思
不要再复制答案来了，

Answer 1

混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1×10^(-4) mol/L，

1. 若Al3+沉淀为AlAsO4，则c(AsO43-) = 1.6×10^(-16) ÷ [1×10^(-4)] = 1.6×10^(-12) mol/L，

2. 若Fe2+沉淀为FeAsO4，则c(AsO43-) = 5.7×10^(-21) ÷ [1×10^(-4)] = 1.6×10^(-17) mol/L，

上面2步计算的意思是：

1. 当c(AsO43-) 从0开始增加，当c(AsO43-) 达到1.6×10^(-17) mol/L 时Fe2+就开始沉淀；

2. c(AsO43-) 继续增加，当达到1.6×10^(-12) mol/L 时，Al3+开始沉淀。

为了保证混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1×10^(-4) mol/L，

c(AsO43-) 必须低于1.6×10^(-17) mol/L（若高于Fe2+会沉淀），

所以 c(AsO43-) 最大是1.6×10^(-17) mol/L。

题目就这个意思。高二学习化学反应原理的时候的题。绝对原创，请采纳

Answer 2

ksp是溶度积，表征物质难溶物溶解度的指标，ksp越小，其最先沉降且溶液中离子浓度越小。

Answer 3

你学过沉淀-溶解平衡吗？