(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题:

(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A中加入的物质是______________,发生反应的化学方程... (15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题:(1)A中加入的物质是______________,发生反应的化学方程式是_____________。(2)B中加入的物质是________,其作用是 。(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________,发生反应的化学方程式是____________________。(4)实验时在D中观察到的现象是________,D中收集到的物质是________,检验该物质的方法和现象是________________________。 展开
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(1)固体氯化铵和氢氧化钙、2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O
(2)碱石灰(或氧化钙)     除去氨气中的水蒸气
(3)黑色粉末逐渐变为红色  3CuO+2NH 3 3Cu+N 2 +3H 2 O
(4)出现无色液体    氨水
用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,说明有氨气存在,用无水硫酸铜粉末检验,无水硫酸铜变蓝,说明有水存在。


试题分析:C为氨气还原氧化铜的装置,A为制氨气的发生装置,B为干燥装置,水蒸气在D中冷凝,NH 3 溶于水形成氨水,E中收集N 2
(1)实验室加热氯化铵和氢氧化钙混合物制氨气,方程式为:
NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O。
(2)B中固体为碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠,作用是除去氨气中的水蒸气。
(3)C中现象为黑色固体变红,反应方程式为3CuO+2NH 3 3Cu+N 2 +3H 2 O。
(4)水蒸气在D中冷凝,NH 3 溶于水形成氨水。可用红色石蕊试纸检验其中的NH 3 、用无水硫酸铜检验其中的H 2 O。
点评:本题综合考查NH 3 的制备和性质。
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