Question

过氧化钠（Na 2 O 2 ）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na 2 O 2 +2H 2 O==4NaOH+O 2

过氧化钠（Na 2 O 2 ）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na 2 O 2 +2H 2 O==4NaOH+O 2 ↑。现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应。试计算：（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

解：设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y 2Na 2 O 2 +2H 2 O==4NaOH+O 2 ↑ 　156　　　　　160　　32 　78g　　　　　　y　　x x=16g；y=80g 故O 2 在标准状况下的体积为： NaOH溶液中NaOH的质量分数为：