Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氢氧化钠溶液（指

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.40mL第二次3.00mL21.10mL第三次0.20mL20.40mL第四次0.00mL18.20mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______ mol?L-1（小数点后保留两位有效数字）．（2）判断滴定终点的现象是______．（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是______（填写序号）．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗E．未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

（1）四次消耗的NaOH溶液的体积为18.30mL，18.10mL，20.20mL，18.20mL，第三组数据舍去，三次滴定盐酸溶液的平均体积为18.20mL
          HCl～NaOH
          1          1
C（HCl）×25.00mL 0.20mol?L^-1×18.20mL
解得：C（HCl）=0.1456mol?L^-1=0.15mol?L^-1；
故答案为：0.15；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，
故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（3）A．等质量的氢氧化钠与碳酸钠与盐酸反应，前者消耗的盐酸多，所以配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，造成V（标）偏小，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）偏小，故B错误；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故C正确；
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，对V（标）无影响，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）不变，故D错误；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故E正确；
故选ACE．