Question

已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列叙述正确的是（　　）A．饱和AgC

已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列叙述正确的是（　　）A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.0008 mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D．将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

Answer 1

A、饱和AgCl溶液中c²（Ag⁺）=K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，饱和Ag₂CrO₄溶液中

c3(Ag+)

2

=K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，显然后者的c（Ag⁺）大，故A错误；
B、AgCl的K_sp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但K_sp不变，故B错误；
C、两溶液混合后则c（K₂CrO₄）=0.0004 mol/L，c（AgNO₃）=0.001 mol/L，根据2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓，则溶液中剩余的c（Ag⁺）=0.001-0.0004×2=0.0002 mol/L，根据K_sp（K₂CrO₄），则生成沉淀后的溶液中c（CrO₄^2-）=

Ksp(Ag2CrO4)

c2(Ag+)

=

1×10?12

(0.0002)2

=2.5×10^-5mol/L＞1.0×10^-5mol/L，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以CrO₄^2-不能完全沉淀，故C错误；
D、根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），则当Cl^-开始沉淀时c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl?)

=1.8×10^-7mol/L，当CrO₄^2-开始沉淀时c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4) c(Cr O 2? 4 )

=4.36×10^-5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，故D正确；
故选：D．