Question

已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++bI-+c Cl2→d Fe3++e

已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++bI-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2D．2 10 6 2 5 12

Answer 1

向FeI₂溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，然后再和亚铁离子发生反应2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-；所以在含有n molFeI₂的溶液中通入Cl₂，有x molCl₂发生反应，
当

x

n

≥

3

2

时，碘离子、二价铁离子全部被氧化；

x

n

≤1时，只能氧化碘离子；1＜

x

n

＜

3

2

时，既氧化全部碘离子，又氧化部分二价铁离子；
A．氯气过量，I^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故A正确；
B．氧化性Fe³⁺＞I₂，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，2I^-+Cl₂→I₂+2Cl^-，故B正确；
C．氧化性Fe³⁺＞I₂，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，不可以先氧化二价铁离子，故C错误；
D．当加入的氯气把I^-完全氧化成I₂，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反应2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂→2Fe³⁺+5I₂+12Cl^-，故D正确；
故选C．