Question

工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe 2 O 3 ）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O 2

工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe 2 O 3 ）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O 2 高温 . CO 2 ； C+CO 2 高温 . 2CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是______（2）下列说法正确的是______a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr 2 O 7 2- 转化为Cr 3+ ，流程图1： ①气体A是______②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe 2+ 的速率快，原因是______③将Cr 3+ 转化为Cr（OH） 3 的离子方程式是______（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr 2 O 7 2- 转化为Cr 3+ ，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr 2 O 7 2- 转化为Cr 3+ 的离子方程式是______②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：______．

Answer 1

（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe 2 O 3 +3CO  高温  .   2Fe+3CO 2 ； （2）a、原料铁矿石是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a正确； b、采用空气过量目的是增大氧气浓度，提高一氧化碳的浓度，提高炼铁反应速率，故b正确； c、生铁是合金，熔点低，故c错误； 故答案为：a b； （3）①铁与硫酸反应生成H 2 ，故答案为：H 2 ； ②生铁中含有C，铁和碳在硫酸溶液中形成原电池，故答案为：生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率； ③Cr 3+ 与石灰乳反应生成Cr（OH） 3 是沉淀，离子方程式是2Cr 3+ +3Ca（OH） 2 ═2Cr（OH） 3 ↓+3Ca 2+ ，故答案为：2Cr 3+ +3Ca（OH） 2 ═2Cr（OH） 3 ↓+3Ca 2+ ； （4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe 2+ ，溶液呈酸性，H + 离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H + +2e═H 2 ↑，Fe 2+ 离子与Cr 2 O 7 2- 离子发生氧化还原反应生成Fe 3+ 离子和Cr 3+ 离子，反应离子方程式为6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + ═6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O，故答案为：6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + ═6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O； ②随着电解进行，c（OH - ）浓度增大，生成Fe（OH） 3 和Cr（OH） 3 沉淀，故答案为：随着电解进行，溶液中c（H + ） 逐渐减少，c（OH - ）浓度增大，生成Fe（OH） 3 和Cr（OH） 3 沉淀；