根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题.(1)氧化剂是______;(2)反应中转移电子数是______;(3

根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题.(1)氧化剂是______;(2)反应中转移电子数是______;(3)氧化剂与氧化产物的质量比______... 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题.(1)氧化剂是______;(2)反应中转移电子数是______;(3)氧化剂与氧化产物的质量比______;(4)当生成28g N2时,被氧化的物质的质量是______g. 展开
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妖媚0uL
2014-10-10 · 超过52用户采纳过TA的回答
知道答主
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(1)据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,反应中氯元素化合价从0价变化为-1价,化合价降低做氧化剂,故答案为:Cl2
(2)元素化合价变化分析,3molCL2化合价从0价变化为-1价,电子转移为6mole-;和2molNH3做还原剂失电子数相同,故答案为:6e-
(3)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氯气做氧化剂,氨气做还原剂,氧化产物为N2;3molCl2氧化2molNH3,得到1mol氧化产物N2,所以氧化剂和氧化产物质量比为:
3×71:1×28=213:28;故答案为:213:28;
(4)当生成28g N2时,氮气物质的量为1mol,被氧化的物质为2molNH3,被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g;
故答案为:34.
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