Question

恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH

恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=1616．（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量8mol8mol．（3）原混合气体中，a：b=2：32：3．（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：21：2．

Answer 1

（1）反应进行到t时，测的N₂为13mol，NH₃为6mol，由方程式可知，参加反应的氮气的物质的量为6mol×

1

2

=3mol，故氮气的起始物质的量为：13mol+3mol=16mol，即a=16，故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为

716.8L

22.4L/mol

=32mol，其中NH₃的物质的量为32mol×25%=8mol．
故答案为：8mol；
（3）利用差量法计算：
       N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g），物质的量减少△n     
      1mol       3mol                 2mol              2mol
转化：4mol       12mol                8mol              8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，
所以：a：b=16mol：24mol=2：3．
故答案为：2：3
（4）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α（N₂）：α（H₂）=

4mol

16mol

：

12mol

24mol

=1：2．
故答案为：1：2．