Question

某合金由两种元素组成，取该合金8g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（

某合金由两种元素组成，取该合金8g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Fe

Answer 1

根据与硫酸反应时铁、锌、镁的化合价都为+2，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=0.2g×

56

2

=5.6g；
需要金属锌的质量0.2g×

65

2

=6.5g；
需要金属镁的质量=0.2g×

24

2

=2.4g；Cu和Au不与稀硫酸反应；
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中“两种金属混合物8g与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气”，可判断选项混合物中两种金属只可能为金属“铜与锌”的混合物．
故选：C．