Question

常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）A．溶液中c(CH3COO?)c

常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）A．溶液中c(CH3COO?)c(CH3COOH)增大B．溶液中c（H+）增大C．溶液的导电能力减小D．CH3COOH的电离程度增大

Answer 1

CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）减小，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H⁺）减小
A．CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，则n（CH₃COO^-）增大，所以溶液中

c(CH3COO?)

c(CH3COOH)

=

n(CH3COO?)

n(CH3COOH)

增大；CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa，则

c(CH3COO?)

c(CH3COOH)

增大，故A正确；
B．CH₃COOH溶液加水稀释，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）减小，加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小，故B错误；
C．CH₃COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH₃COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，CH₃COOH的电离程度增大，加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故D错误；
故选A．